《21空气的成分》教案3

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1、《2.1空气的成分》教案课题空气的成分备课人维目标知识与能力通过测定空气屮氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。过程与方法通过实验测定空气中氧气的含量认识空气的组成情感、态度、价值观学习从混合气体屮除去某种气体进而测定其含量的方法。教学重点认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义教学难点测定空气中氧气的含量教学方法自主、合作、讨论教具多媒体教学进程（含课堂教学内容、激情导入、明确目标、问题导学、师生释疑、当堂练习、系统知识、布置作业、师生互动、学生自主学习、交流、展示、讨论，反馈、巩固）一、引出课题空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每

2、刻都生活在空气的海洋里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么，你认识空气吗？你知道空气中含有哪些物质吗？二、认识目标三、新知探究、问题导学1、读图：认识干燥空气的成分：占，占，占，占。二次备课应改进的地方：教学进程（含课堂教学内容、激情导入、明确目标、问题导学、师生释疑、当堂练习、系统知识、布置作业、师生互动、学生自主学习、交流、展示、讨论，反馈、巩固）二次备课应改进的地方：引导学生从混合气体屮除去某种气体进而测定其含量的方法。2、空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？3、研究空气中氧气的含量的实验思路：如何将密闭容器中的氧气消耗掉二

3、又不产生新的气体？如何测得消耗掉的氧气体积？查阅资料：1、汞可以和氧气在加热的条件下生成氧化汞固体。2、木炭可以和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体。3、红磷可以和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体4、硫磺可以和氧气在点燃的条件下生成有毒的二氧化硫气体。5、铁丝在空气中不能燃烧，但可以在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁固体6、镁可以与空气中的氧气点燃生成氧化镁固体，也能与空气中的二氧化碳反应。7、铜丝能和氧气在加热的条件下生成氧化铜固体。8、蜡烛可以在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水。测定空气中氧气的含量1、拉瓦锡是如何测定空气中氧气含量的？他选择实验药品能够成功的关键是什

4、么？在操作上应该注意哪些要领？2、如果让你测定空气屮氧气的含量，你最好选择那些药品？选择哪套实验装置？3、根据课本川的步骤进行实验，观察现象，分析得出结论。阅读课文，了解空气成分的发现史。四、师生释疑教学进程（含课堂教学内容、激情导入、明确目标、问题导学、师生释疑、当堂练习、系统知识、布置作业、师生互动、学生自主学习、交流、展示、讨论，反馈、巩固）1、空气是一种rh多种气体成分组成的混合物o二次备2、干燥空气的成分：氮气78%.氧气21%、氮气0.934%.其他气体课应改0.002%。进的地3、氧气能与铜在加热的条件下发生反应。方:4、空气屮各种气体成分的得来是经过科学家

5、严谨分析和锲而不舍追求的结果。五、课堂检测:下图是两种测定空气中氧气含量的实验装置。甲图中玻璃管中装的是细铜丝，乙图中燃烧匙里装的是红磷(P)o分析实水卜:气工(irmriiij验误差对学生进行教(1)两图中装置差异较大，但为什么都能用于测定空气中的氧气含量？请你写出这两套装置设计思路的共同之处：(2)已知：碳+氧气遜二氧化碳。上述两套装置中的铜丝、红磷能否换成木炭？为什么？(3)若加热前，甲装置屮由两个注射器组成的密闭系统屮有30汕空气。加热时，需要交替缓慢地推动两个注射器活塞，其目的是。(4)停止加热，冷却至室温后，理论上密闭系统中剩余气体的体积约为mL,由此证明空气

6、中氧气的体积约占o(5)同学们在做上述试验时结果差距较大，某同学的实验最后剩余气体约为26mL,你认为可能的原因有哪些？教学进程(含课堂教学内容、激情导入、明确目标、问题导学、师生释疑、当堂练习、系统知识、布置作业、师生互动、学生自主学习、交流、展示、讨论，反馈、巩固)O(4)乙装置实验过程中将看到的现彖是：①红磷在瓶中燃烧，产生大塑的，燃烧停止并冷却至室温，打开弹簧夹，看到0通过该实验现象，还能得岀剩余气体具有那些性质？O六、收获平台七、作业板书设计空气的成分1、干燥空气的成分2、测定空气中氧气的含量3、空气成分的发现史教学反思：本节内容相对简略，比如在介绍空气成分是，

7、没有指出其表示的依据是体积分数，对探究活动所用的实验设备及反应原理也应该有一个比较完整的说明，可安排学生课外阅读，糖学生理解更多关于稀有气体的知识，以扩展视野。