第1章第1节第2课时应用创新课时跟踪训练

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1、［篠时線殊轲体］(时间45分钟满分6()分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1.下列对热化学方程式l/2H2(g)+l/2I2(g)=HI(g)A/Z=+26kJmoF1的叙述中，正确的是()A・1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C・1molH2(g)与1molb仗)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D.1molHHg)与1molb(g)完全反应放出26kJ的热量解析：在A、B、D三个选项中均

2、未指明生成物的状态；且D将反应错认为是放热反应；A项未将反应的化学计量数与正确对应起来；B项无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数的前提。C正确。答案：C2.25°C、lOlkPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A・2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ-moF1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6kJmoF1C・2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-571.6kJmoF1D・

3、H2(g)+

4、o2(g)=H2O(g)H=-285.8kJmoF1解析：反应放热AH

5、molH?(g)1molNH3(g)AE=ckJ1molNIhd)A.N2(g)+3H2(g)

6、=2NH3(1)AH=2(a—方一c)kj・mo「B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=20-a)kJmoF113C・尹2仗)+尹2(g)=NH3(1)AH=(〃+c—a)kj・mo「D#N2(g)+訓2(g)=NH3(g)AH=(a—〃)kj・nio「i3解析：由图可知lmolNH3(g)的能量比㊁mol2仗)和牙molH2(g)的能量低(b-)a)kj,lmolNH3⑴的能量比*3molN2(g)和jmolH2(g)的能量低(方+c-a)kj。即i3热化学方程式为产2仗)乜molH2(g)

7、NH3(g)-(^-^kjmor1,D正确；N2(g)+3H2(g)2NH3(1)-2(b+c-«)kj*molA正确。答案：AD4.已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s),放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)A/fi4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5⑸H2则AH】和AH?的关系正确的是()A・MZi=AZ/2B・H{>XH2C.AHi

8、］应，则A77<0,即答案：c5.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH=-12.1kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/moL则HCN在水溶液中电离的AH等于()A・一67・7kj/molB・一43・5kj/molC・+43.5kj/molD・+67.7kj/mol解析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)+OH「(aq)=CN「(aq)+H2()(l)AH=-12.1kj/mol①，H"aq

9、)+OH「(aq)=H2O(l)AH=-55.6kj/mol②，①-②得：HCN(aq)H+(aq)+CN_(aq)A77=+435kJ/moL答案：C4.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)M=akJ・mo「S=-297・2),分析下列说法中不正确的是()■A.S⑸在()2(g)中燃烧的反应是放热反应B・S(g)+O2(g)=SO2(g)M=〃kJ・molT,则av方C.1molS6(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)^T具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃

10、烧，可放出148.6kJ的热量解析：从所给热化学方程式分析，A//vO,故反应放热；对比可知B项中硫为气态,由S(s)—S(g)要吸收热量，故等量的S(g)燃烧放出的热量多，小，即a>b因为S的燃烧是放热反应，故1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)和1molO2(g)所具有的能量之和。答案：B7.2010年11月在广东举行的十六届亚运会的火炬(如意)使用的燃料为丙烷(C3H8),其完全燃烧后只有C()2和H2