第一章-物质结构-元素周期律专项训练

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1、物质结构元素周期律专项训练E3一、构成原子的微粒间关系1•卜列叙述错误的是（）A.,3C和属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和】4N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7口的电子数相等，中子数也相等2•居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用哦Ra作为标准。下列有关哦Ra的说法正确的是（）A.226是Ra元素的相对原子质量B.226是Ra元素的近似相对原子质量C.^Ra的相对原子质量为226D.226r“的质量数为226,在数值上等于该原子的近似相对原子质量二、元素的

2、金属性、非金属性强弱比较3.下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是（）A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA比1molB与酸反应放出的H2多D.常温下，A能从水中置换出H2,而B不能4.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A.与出化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来三、微粒半径大小比较5.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）A.M

3、g、Ca、K、NaB・S2~.Cl~、FT、Na+C.Br">Br、Cl、SD.NaAl"、CT、F~6.已知“A叭/3D>A>BB.原子序数：b>a>ci>cC.离子半径：D>C>A>BD.单质还原性：A>B>C>D四、元素“位—4勾—性”关系的启用3.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径（nm）0」600.1430」020.0890.074主要化合价+2+3+6、—2+2-2下列叙述正确的是（）

4、A.离子半径大小：厂（1川+）＞灯2一）A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性B.X单质在氧气中燃烧生成XO3C.L、X形成的简单离子核外电子数相等4.X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7五、化学键的类别及判断5.下列物质，全部通过共价键相结合的是A.NKiCkCaO>HC1B.H2S>SiO2^HNO3

5、C.CO?、CH4、Na2^2D.CH3COOH、PH3.BaSO410•下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A.HC1OB.Ba(OH)2D.Ar11・氢化铃（NH4H）与氯化鞍的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化讓叙述不正确的是A.是离子化合物，含有离子键和共价键II••B.电子式是LH：N：H]+ir••IIC.与水反应时，是还原剂D.固体投入少量的水中，有两种气体产生12.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是（）A.比0分子中只含有非极性共价键B.出0分子中只含有极性共价键

6、C.水分子间只存在较键D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态六、综合应用题13.根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系(填“相似”或“不相似”)，P—H键(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强。(3)NH5>PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是oA.键的极性：N—H比P—H强B.分子的极性：NH.3比PH?强C.相对分子质量：PH3比NH3大D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)14.现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和筑原子具有相同的核外电子排

7、布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸屮置换出2.24L比(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A,B,C,D0(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指汕其化合物的类型及化学键类型：C+A：电子式，化合物类型，化学键类型oC+B：电子式,化合物类型,化学键类型oB+D：电子式,化合物类型,化学键类型。12.下图为元素周期表的一部分。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为元素，下列元素属于该区域的是A.BaB.FeC.BrD.Rb(2)已

8、知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表