江苏省海头高级中学2017-2018学年高一下学期化学周练（31）word版缺答案

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1、高一化学周日小练习一1.下列叙述正确的是（）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子2・从某微粒的原子结构示意图反映出（）A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）2/ABCD4・下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和

2、L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等5・下列微粒中，核外电子数相同的是（）①F（2）Na③Ne④K+⑤A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤6・下列叙述中，正确的是（）A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7・X、Y是元素周期表第VDA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子

3、层数比Y的多A.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱A.X的气态氢化物比Y的稳定B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8.“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se）,对人体有保健作用。已知硒为第四周期第VIA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（A.硒化氢很稳定B.硒化氢中硒的化合价为价C.非金属性强于硫D.其最高价氧化物的水化物酸性强于确弱于澳9.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中，正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄

4、国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化B.02半径比F小10.下列说法中，正确的是（A.SiH4比CH4稳定C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3ASO4弱11・不能说明钠的金属性比镁强的事实是（）A.钠的硬度比镁小B.NaOH的碱性比Mg（OH）2强C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D.钠的熔点比镁低12.下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A.SiH4>PH3、H2S、HC1B.HF、HC1、H

5、Br、HIC・PH3、H2S、HC1、HFD.NB、PH3、AsHs、HF13.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是（）A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱A.原子半径按X、Y、Z的顺序减小B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱12.在以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（A.第IA族元素锚的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到

6、右，原子半径逐渐减小C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低12.各组性质比较的表示中，正确的是（）A.生成由易到难：HF>HCl>HBr>HIB・稳定性：HFHCl>HBr>HID・酸性：HC104K+>Cl>SB.酸性：HC104>H2S04>H3PO4C.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D・氧化性：F2

7、映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同18.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B.Mg（OH）2碱性比Ca（OHL强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VII族，共16个纵行D.X”的核外电子数目为10,则X在第3周期IIA族19.错（Ge）是第4周期IVA族元素，处于周

8、期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A.错是一种金属性很强的元素B.错的单质具有半导体的性能C.错化氢（GeHj稳定性很强D.错酸（HqGeOj是难溶于水的强酸20.下列说法正确的是（）A