物理化学试题(3)

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1、一、（26分）选择题1.下列物理量中是强度性质。A.温度TB.热QC.热力学能UD.焙H2.已知：B-A过程的恰变为AH】，B->C过程的焙变为AH2,则A->C过程的恰变AH=oA.KH-H2B.AH2-A/7iC.一申-旳D.AH}+^H23.吉布斯函数G的定义为。A.U-TSB.H-TSC.U+TSD・H+TS4.使用AA作过程是否自发的判据时，其条件是A.恒温、恒压、非体积功为零C.恒温、恒容、非体积功为零B.可逆、恒压、非体积功为零D.绝热、恒容、非体积功为零5.对于理想气体的恒温可逆过程，下列公式中是不正确的。A

2、.W二~nRTln(V2/V})B.^U=nC.W二~pX(V2-Vi)D.A/7=nCpjn(门一门)6.25°C时1mol理想气体向真空膨胀,体积从ldn?变为2dm3,其爛变AS=。A.0B.5.76JK1C.144JK'1D.1717JK17.在0°C和latm的恒温恒压下，水凝结成冰，这个过程的A..2=0B.A（/=0C.A/7=0D.AG=08.将100克20°C的水和100克100°C的水在一个绝热刚性容器屮混合，最终达到平衡。此过程的。A.△U=0AS=OB.△U=0A5>0C.△〃>()AS=OD.At/>0

3、A5>06.某系统经过一个可逆循环过程时oA.AS(sys.)=0,AS(su.)=0B.AS(sys.)=0,AS(su.)>0C.AS(sys.)>0,AS(su.)=0D.AS(sys.)>0,A5(su.)>07.水屮放入少量蔗糖后沸点，凝固点A.上升，上升B.下降，上升C.上升，下降D.下降，下降8.反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的△已/>0,当此反应达平衡后,若可以使平衡向产物方向移动。A.升温升压B.升温降压C.降温升压D.降温降压9.25°C时，在x(WS)=0.02的内酮水溶液上内酮的蒸气压为0.

4、67kPa.若此溶液可视为理想稀薄溶液，则丙酮水溶液屮丙酮的亨利常数为OA.13.4PaB.0.66kPaC.0.68kPaD.33.5kPa13•仅由CaCO3⑸部分分解，建立如下反应平衡：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),系统的独立组分数为,自由度数为oA.2,1B.2,3C.1,2D.1,3二、(10分)证明：纯组分单相封闭系统的热力学状态方程。三、(8分)请写出纯组分理想气体的化学势表达式和理想溶液(理想液态混合物)屮任意组分B的化学势表达式。四、（12分）卜•图为常压下的Mg⑷-Si（B）两组分系统形成稳定

5、化合物（C）的相图，请按相图说明：15001000♦ZAP”a0.00.20.4Mg(A)Mg2Si(C)0.60.8叫一►1.0Si(B)步冷曲线（1）指出相图小各相区及线的相数、相态及自由度数（填表，7分）。相区相数相态及成分条件口由度①②③④⑤pe2qME]N（2）画出系统点g和b冷却过程的步冷曲线，并标出拐点的相态变化。（5分）。五、（10分）计算题1mol水在latm.1OO°C可逆蒸发成latm.100°C的水蒸汽，求该过程的A"、AS和4G。已知：latm、100°C时水的蒸发热为40・67kJ/mol。六、(10

6、分)计算题298K时纯CHCh和纯CCb的饱和蒸汽压分别为2.64x104Pa和1.527xlO4Pa,若两者形成理想溶液，并由CHC13和CC14各为1.OOmol混合而成。计算：(1)与溶液呈平衡的气相组成；(2)溶液的总蒸汽压。七、(10分)计算题已知298K时,SO2(g)>SO3(g)和O2(g)的A/G㊀尬和S養的数据如下:SO2(g)SO3(g)O2(g)A/Gn；7kJ-mol1-300」9-371.1—248.1256.23205.03试求：(1)298K时反应SO3(g)=SO2(g)+l/2O2(g)的Ar

7、Gem.Ar5em和△rWemo(2)423K吋上述反应式的K㊀(假若朋不随温度变化)。八、(14分)计算题latm下将一•盛100°C、lmol水的密闭玻璃球放在100dm3的容器内，整个容器放在100°C的恒温槽内。将小球击破，水立即发生汽化(设水蒸汽为理想气体),计算该过程的Q、W、4H、4S、4A和4G。己知100°C时水的摩尔汽化热为40.59"皿沪。