物理化学试题7

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1、研究生入学物理化学模拟试卷(3)一、选择题1.理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积v2,陶过程的功分为M和w2,2.体系经不可逆过程，C.

2、W1

3、=

4、W2

5、>AS环D.等于可逆过程AS体dG二一SdT+VdP适用的过程是(A.-10°C,101.3KpaK水凝固为冰C.N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)未达平衡D.无法比较氏理想气体向真空膨胀D.电解水制取氧lmol液态苯在指定外压的沸点下，全部蒸发为苯蒸气，此过程的(A.C.373Klit,A.Au>0,AH>0,AS>0,A

6、G=0B.Au<0,AH<0,ASCO,AG-0Au=0,AH=O,ASX),AG-0D・△u二0,AH=O,CA(g)=C4Ho(gfi3Arff2=-l92kJn»l-1升温加压B.升温减压沁0沁则温度为T时，某反应A.K；Al,温度升高，增大B・C.畸Vl,温度升高，昨增大D.0.降温加压AS二0,△G二0,欲增加G“2产量，应(D・降温减压()K；A0,温度升高，减小温度升高，E减小在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液小苯的标准化学势()纯苯的标准化学势。A.大于B.小于C.等于D.不能比较8.由CaC03(s),CaO(s),BaC

7、OHs),BaO(s)及血(0所构成的体系，其自由度为(A.0B.1C.2D.3A.a!

8、Na(Hg)(a,)成为自发电池，则必须(11.对于一个化学反应，()反应速度越快。A.⑴越负B.越负C.活化能越大D.活化能越小12.反应▲亠一＞23,式中也为用B表示的正反应速率常数，k2A为用A表示的逆反应速率常数，平衡常数K等于()A.kiB/

9、k2AB.灯/(21＜2a)C.2km/k2AD.2kiA/kiB13•测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，不宜采用()A.光散射法B.冰点降低法C.粘度法D.渗透压法A.大于零B.小于零C.等于零D.等于外加电势差二、填空题1.对(石墨)、CO(g)与CO?(g)之间，的标准摩尔生成焙正好等于的标准摩尔燃烧焙；标准摩尔生成焙为零的是；标准摩尔燃烧焙为零的是o2.对于放热反应A二2B+C,提高转化率的方法有、、和」3.电化学中，电极反应的速率以表示，电化学极化是指的现象，极化可分为,超电势是指C4.完全互溶的双液系中，在X尸0.6处。平衡蒸

10、气压有最高值，那么组成为X尸0.4的溶液在气液平衡时，XB(g)、Xb(1)、Xb(总)的大小顺序为,将Xb=0.4的溶液进行粕帑，塔顶将得到o5.溶胶中，由胶粒的滑移面至溶液本体间的电势差称为电势，该电势的值越大，溶胶越°6.某反应物消耗掉50%和75%所需耍的吋间分別为岛。和若反应分别为一、二级反应，则如：切分别为和=7.阿累尼乌斯活化能是指o8.表面活性剂加入溶液中，引起表面张力的变化如(血,所产生的吸附是o9.两个充满浓度0.OOOlmol-dm3KCl溶液的容器之间有一个AgCl多孔塞,孔中充满TKC1溶液,在两边接上直流电源，这时—向极

11、移动，这是现象。10.某平行反应A-B(£),A->C(忆),已知$>$,若升高温度，有利于获得产物。三、是非判断题。1.如果体系在变化过程中向环境放热，则该体系的热力学能必然减少。2.一-定量理想气体的爛只是温度的函数。3.对于理想气体简单状态变化过程，不论是定压，还是定容，公式側二丿①^都适用。4.璽结晶制取NaCl,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。5.定温定压下2談>°的反应一定不能进行。6.对于理想气体反应，定温定容下添加惰性气体时平衡不移动。7.由不同组分组成溶液时，体系的炳值总是增大的，而吉布斯自由能总是减小的。

12、8.电解质溶液小各离子的迁移数Z和为1。9.对于电池ZnlZnSO,旳)

13、

14、AgNO3(^)

15、Ag,其中的盐桥可以用饱和KC1溶液。10.浓度相同的NaCl和HC1两种溶液交界面不会产生液接电势。11.液体表面张力的存在力图缩小液体的表面积。12.溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值。13.&电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。14.在同一反应屮，各物质的变化速率相同。15.按光化学定律，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。16.温度升高使反应速度增加的原因是分子的碰撞率增加。四、计算题1.试计算263.3K、101.3

16、kPa下，l.OOmolH20(7)凝结为H2O(s)的4G,并判断该过程是否自发。已知263.2K时也0(s)和出0(/