甘肃2014对口升学化学溶液中的离子平衡基础知识专题训练01（含答案）（精华）

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1、甘肃2014对口升学化学溶液中的离子平衡基础知识专题训练01（含答案）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均盂要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100讥容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸憎水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸懈水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致

2、最麻实验结果偏人。F、屮和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下,已知0.1mol-L-1一元酸HA溶液中c（0H~）/c（H*）=1X10_80①常温下，0.1mol•LHA溶液的pH二；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：;②pll=3的IIA与pH=ll的NaOII溶液等体枳混合后，溶液中4种离了物质的量浓度大小关系是：;（§）0.2mol・L-HA溶液与0.lmol•「NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c（H'）+c（HA）-c（0H~）=mol・（溶液体积变

3、化忽略不计）（3）比时,有pH=2的稀硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离了积常数©o①该温度F（fC）,将100mL0.1mol•L1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol・L_,的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH二。②该温度下（广C）,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHJ-UNaOH溶液的pH（pH,.）的关系是：。【答案】（12分）⑴ABD（2分）（2）①3HA+OB=A_4fL0②）＞c（Na+）＞c（OH

4、'）③0.05各1分（3）10（2分）①12（2分）②p戛林片12（2分）-13盼洌M

5、2?•兀泪Inc①A.①表示化学反应II2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热AH=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化，则D-•定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCI和CH’COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生出的体积随时间的变化，则a表示CH^COOH溶液D.④表示lOmL0.lmol/L

6、Na2C03和NaHCOs两种溶液中,分别滴加0.lmol/IJICl,产生CO?的休积随盐酸体积的变化，则b表示NazCCh溶液【答案】C下列溶液中各微粒的浓度关系匸确的是A.物质的量浓度相等的(NHi)2S0kNH4HSO4、NH&1溶液中c(NH4+):(XHi)2SOi>NHiHS04>NHiClB.向醋酸钠溶液屮加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3C00_)>c(ir)>c(0H-)C.1.Omol/LNa2CO：5溶液：c(0K)=2c(HCO厂)+c(H+)+c(H?CO：JD.

7、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Hj+c(Na+)=c(0H)+c(HA)+c(A2)【答案】A常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH二1的溶液中：F£+、N0：「、SO广、Na+B.水电离出的c(H+)=10_12mol/L的溶液中：Ca2+>K+>CL、HCO厂A.c(H+)/t?(OH")=1012的水溶液中：NH'T、Al*、N(V、CTB.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中:K*C1(T、SO广、SCN"【答案】c