剑阁中学高一下学期第一次月考化学试题

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1、剑阁中学高一下学期第一次月考化学试题总分:100分命题人：罗继祥一、选择题（共50分，每小题5分）1、23°Th和^Th是牡的两种同位素，232口可以转化成233匕下列有关疏的说法止确的是（）A、Th元素的质量数是232B、Th元素的相对原子质量是231C、232Th转换成233U是化学变化D、23（）Th和血口的化学性质相同2.元素性质存在周期性变化的本质原因是（）。A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.元素的原子序数递增的结果D.元素金属性和非金屈性周期性变化的结果3.若。A"+与汩?-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A.b+n

2、+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+24.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式是（）a.h2xB.HXC.XH3D.XH45.同一主族两种元素的原子序数之差不可能是（）A.16,B.26,C.36,D.46。6.下列各组中的性质比较，不正确的是（）A.稳定性：H2SVPH3H2SO4>H3PO4C.碱性：KOH>NaOH>Mg（OH）2D.氧化性：F2>Cl2>Br27.关于元素性质或特点的说法正确的是（）A.最外层电子数24的元素均为非金属元素，B.最外层电子数二2的元素均为第IIA族元素，C.第m主族的非金

3、属元素X的气态氢化物化学式为HniX,D.在元素周期表中金展和#金展元素分界处可以找到半导体材料。2.已知aA*、bB（n+1）+、0、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述止确的是（）A.原子半径：A>B>C>DA.原子序数：b>a>c>dB.离子半径：D>C>B>AC.金属性B>A,非金属性：D>C3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A.R—定是第四周期元素B・R—定是IVA族元素C・R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D・R气态氢化物化学式为H?R4.a、b、c^d、e是同周期的五种兀素，a和b的最高价氧化物的水

4、化物显碱性，且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A-b^a、e>d、cB・e>d、a^b、cC.a^b、d、c^eD.c^d>e^a>b二、非选择题（共50分）5.（18分）（1）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量（填较高或较低）。（2）不含屮子的核素的原子符号为。（3）卤素氢化物中沸点最低的是（写化学式）。（4）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是（填序号）。A.原子核外电子排布，B.原子半径，C・主耍化合价，D.元素的金展性或非金属性。（5）下列两个元素族，

5、单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是（填序号）。A.碱金属，B.卤素。（6）下列核素中，用于考古时测文物年代的是（填序号）。A.2H^Q3H,B・14C,C・235Uo（7）下列实验中，可产生白烟的是（填序号）。A.氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。（8）下列反应中，更剧烈的是（填序号）。A.钠与水反应，B.钾与水反应。（9）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是（填序号）。A.澳化钠溶液，B.碘化钾溶液。2.（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。此五种元素的有关信息如下，请回答：（1）原子半径最

6、大的是（写元素符号）。（2）有两种元素的原子序数Z比为1：2,这两种元素分分别是（写元素符号）。（3）属于非金属元素，可形成原子个数比为1：1和2:1的两种常见氢化物且均为液态，此元素的名称是O（4）已知某元素的最高价氧化物的水化物可与其最简氢化物反应生成盐,则该反应的化学方程式为（5）Z、Q两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：3.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完

7、全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是。（2）B的最高价氧化物化学式为D的单质与水反应的方程式为（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是,4.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，用化学用语冋答下列问题。族周IA01①IIAniAIVAVAVIAvnA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是o(用元素符号表示)(2)