化学会考知识点总结[技巧]

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1、第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg-种碳原子（12C）所含的碳原子数=6.02X1023（3）阿伏加徳罗常数：6.02X1023moF1称为阿伏加德罗常数（NA）o（4）物质的量（n）、阿伏加徳罗常数（Na）与微粒数（N）之间的关系：n=#。2.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M）,单位为（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的罐（n）＞物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的

2、关系：n=。3.气体摩尔体积（1）定义:一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）,单位为L-moP'o（2）标准状况下,Vm~22.4L・molT。V（3）物质的量5）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）Z间的关系：n=o4.物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的最来表示溶液组成的物理最，叫做溶质B的物质的最浓度（cb），单位为mol#L_1o（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量5）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB*Vo（3

3、）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1.定义：分散质的微粒直径介于1一lOOmnZ间的分散系称为胶体。2.溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3.丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5.聚沉：胶体形成沉淀析出的现彖称为聚沉。6.引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2.酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3.离子反应：有

4、离子参与的反应称为离子反应。4.将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元索化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2.氧化还原反应的本质：电子转移。3.化合价升高一一失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物一一木身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发牛•还原反应/牛成还原产物——木身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1.对一个原了來说：核电荷数=质了数=核外电了数2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3.—•般用符号

5、AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1・元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做兀素周期律。2.元索周期律是由门捷列夫发现的。3.原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越人；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4.最高化合价=元素原子的最外层电子数；最高化合价+I最低化合价丨=8o元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5・3+4-4+5-3+6・2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaO

6、HMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SQ4P2O5H3PO4SO3H2SO4C12O7HC1O4气态氮化物CH4nh3SiH4PH?H2SHC15.在元素周期表中，行称为周期,列称为族。6.最外层电子数=周期序数；电子层数=主族序数。7.同周期从左向右，元素原了的失电了能力逐渐减弱、得电了能力逐渐增强;同主族从上到F,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8.元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性

7、越强。七、化学键1.定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3.离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4.金属元素原了与非金属元素原了间形成离了键，非金属元素原了间形成共价键。5.6.含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。反应物版膘:需豁生成物Ei>E2反丿卫吸收能量；Ei

8、速率指的是单位时间里反应物浓度或主成物浓度的变化：2.决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3.捉高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触而积、使用催化剂等。、无机物钠投入水屮现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的