化学反应的限度的教学设计

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1、第二节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度高一化学组李华教学目标：使学生了解可逆反应，化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是冇一定限度的，化学平衡是相对的。教学重点和难点：化学平衡观点的建立。教学方法：问题推进法实验探究法课时安排：1课吋教学过程：【联想•质疑】在以前的学习屮，你所接触的化学反应一般进行的很完全。例如，镁条燃烧后只剩卜•白色氧化镁，金屈钠和水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【学生回答】C02和H2O,C12和出0等化学反应进行的不完全。【师】今天我们

2、来学习与化学反应进行程度有关的内容——化学反应的限度。【板书】二、化学反应的限度【多媒体提供2S0?+02—2SCX相关数据】思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？为什么？【学生冋答】在2S0,+02、■2S0,反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。它是个可逆反应，反应物不能完全转化。【设疑】什么是口J逆反应？有什么特征？【板书】1.可逆反应概念：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。正反应：从左到右进行的反应逆

3、反应：从右到左进行的反应可逆反应用“、•”表示【随堂练习1,2】小结可逆反应特点【板书】可逆反应特点：(1)正、逆两个反应同条件、同时进行(2)反应不能进行到底，冇一定的限度，反应物的转化率＜100%,达限度时反应物和生成物共存。【探讨】观察下列数据表，反应S02+02、・2S0s进行到一定程度，反应“停止”了（1）当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?（2）当反应刚开始时,止反应与逆反应哪个反应速率大?（3）随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?（4）随着反应的进行,v（正）与v（逆）怎样变化?吗？说明你的理由。、

4、、时间（min）物八的盘浓度（血泊、010203040506070so210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5so30356.58999对于以上反应，请分析:［学牛交流］1・小结：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度降低，止反应速率减小；生成物浓度增人，逆反应速率增大；当正反应速率和逆反应速率相等时，各物质浓度不变，达到该反应的限度。2..请绘制密闭容器内各物质浓度随时间变化图像（多媒体展示图像）3.某一物质正、逆反应速率随时间变化

5、图像（多媒体展示图像）【设问】通过上面分析，大家看反应停止了么？【学生】没有停止。因为化学反应达到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，速率不为0.【师】可逆反应进行到这个程度，也就达到该条件下的反应限度。那么化学用什么用语來如何描述这个状态呢？【学生】化学平衡状态，简称化学平衡。【板书】2、化学平衡状态概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度吋，反应物和生成物的浓度不再随吋间的延长而发牛变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡【设问】化学平衡的实质和特征是什么？化学平衡是动态平衡，述是静态平衡

6、？【板书】实质：是◊止二◊逆工0,动态平衡标志：是反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组成的百分含量一定（不是相等）【过渡】对于可逆反应，能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢？【实验探究】温度对反应平衡状态的影响【提问】你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？【阐述】在2W）2二沧0.（的反应中，已知生成N0.的反应是放热反应，当温度升高吋，气体颜色变深，说明NO?的浓度增大，升高温度有利于NO?的生成。当温度降低时，气体颜色变浅，说明N0?的浓度减少，降低温度有利于M的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏

7、，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应在不同的条件下建立起不同的化学平衡状态。【师】当条件改变时，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡，即发生化学平衡发生移动。【板书】3.化学平衡的移动（1）概念：当条件改变时，原来的化淫平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡.原平衡状态不平衡状态新平衡状态V正二V逆V正HV逆V'正二V'逆化学平衡移动【师】化学平衡都受到那些因素的影响呢？【学生】温度、反应物浓度、压强等【板书】（2）影响化学平衡的因素：温度、反应物浓度、压强等【小结并板书】化学平衡的特征：逆、动、等、定、变【小

8、结】事实上，相当多的化学反应都是可逆反应。对于可逆反应来说，在一定条件下反应冇限度，即就是达到的化学平衡状态。但是通过改变外界条件可以改变平衡状态，即就是反应限度是可能发生改变的。在生产过程中，化学反应的限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素，如果能捉高反应的