《普通化学》复习题及答案

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1、普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第一定律。(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓

2、只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)13.理想气体在等

3、外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)15.稳定单质在298.15K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)17.氧化还原

4、电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√)22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√)23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)24.在原电池中，电极电势高的

5、为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。(×)481.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。(×)2.对反应2AgCl+CrO42－=Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10，Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。(×)3.在含有0.1mol/L的氨水和0.10mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。(√)4.根据酸碱质子理论，

6、酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)5.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√)6.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)7.原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)8.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)9.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×)10.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×)11.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√)12.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×)二、选择题（共54题）1、

7、对于反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为A。A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将C。A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的C。A、Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=

8、0;D、Q≠-W，△U＝Q＋W，△H=04、H2的燃烧焓等于A。A、H2O(l)的生成焓B、H2O(g)的生成焓C、零D、H2O2(g)的生成焓5、下列反应中表达式正确的是A。A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(C2H4，g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(CO2，g