期末考试试卷a-答案

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1、2005—2006学年第一学期化学系化学专业《分析化学A》^A答案一、单项选择题（本大题共15题，每题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CBCBBDDABDDDAAB二、填空题（本大题共20空，每空1分，共20分）1、>32、无影响、偏低。3、指示剂变色的pH范围、滴定突跃范围。4、络合物的条件常数（Kmy）、金展离子的分析浓度（Cm）。5、偏低、将Cui转化为CuSCN沉淀，释放出被吸附的Io6、Cr2O^+6r+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、2S2O^+I2=2E+S4O^7、6.5-10.5、6.5〜7.28、晶核的形成、晶体的成长9、60%、

2、51()、使FJ+还原为Fe2+、调节溶液酸度（PH）三、计算题(本大题共6题，每题5分，共30分。)1、解：_1(1)X=-(0.21+0.23+0.244-0.25)%=0.23%(1分)(2)d=-

3、(0.02+0+0.01+0.02)%=0.012%(1分)cT=£x100%=100%=5.22%(1分)X0.23工d；_（0.02『+02+（0.01），+（0.02『n-1_V4^1=0.017%（1分）（1分）（4）Sr==x100%=x100%=7.39%X0.232、解：已知MNa2co3=106.0gQno「,（叫心““（CV）hc广2（CV）Ng，则C=Na2CO3=“呵

4、®=°-5877g7=0.05544moinL-'（2分）MV106.0gJno「xlOOxlO-3LNa2CO3Na2co3用此溶液标定HC1,其滴定反应为:Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O即CHC1Vhci=2x0.05544nx）Wx2（）.00mL=o.ogeSSmoll-1（3分）22.96mL3、解:（1）化学计量点吋，HAc与NaOH定量反应全部生成NaAc,CA_=0.050molLL-'Ac由于Kb=Kw/Ka=5.6X10_10,cKb>20Kw,c/Kb>400・・・[OH寸二Jk^Cac-二丁5.6乂107°><0・050=5・3><10—6111

5、010[7

6、（1分）pOH=5.28pH=8.72（1分）（2）pHep=9.20,[H+]ep=6.3X1010mol•L1,[OH]ep=1.6X10_5mol•L1,CA_=O.OSOmolEC1,因为[OHlep>>[H+]ep,则=3.5x10—5（I分）_6.3x10-“）HA"P_6.3xio_,°+1.8x10'5（、仁[z-5exU_—35x10-5xl00%=0.03%（2分）1（0.050丿或（2）ApH=pHCp-pHsp=9.20-8.72=0.48（1分）CHAcsp=O.OSOmom1=10-L30molZ7,Kt=Ka/Kw=lO^/lO-1400=109

7、26（2分）ir.48_]0-0.48・•・E,=xlOO%=0.03%J]0730x109264、解：因NH4F置换出来的EDTA是与Sn”络合的部分，故xlOO%0.02023moDLJix25.64xlO7Lxl18.7gho「0.1115gxlOO%(Opb=55.22%(CV)EDTA—(CV)pb(A%总xMpb—xlOO%ms（2分）0.05161moLK1x20.00xl0_3L-0.02023moir1x(13.75+25.64)xl0-3L]x207.20.1115X100%=43.73%（3分）5、解：S=H贰％（申）由于Ksp（AgBr）值相当小，故忽略因络合效应

8、对NH3浓度的影响，令溶液中[NH3]=0.10mol•L1,因此aAg（NH3）=l+PjNHj+PjNHj2=1+10332x0」0+1()7很3x(0.10)2=105-24=1.7x10’故S=<5.0xl0~13xl.7xl05=2.9x10_4(molUL-1)6^解:O.OOlOx鯉A=-lgT=ebc=eb型-MEbxO.OlO-IgT2.24x1()3x2x0.010-lg0.522=159(g_hno「)（2分）（3分）（2分）（3分）四、简答题（本大题共5题，每题4分，共20分。）】、答：咲却册如。％日％=±0.2x1°£幻00%=±0.1%0.2g（1分）（1分）E”

9、=±°・2x10£xlOO%=±0.01%（1分）2g这些结果说明称取试样的质量越大，相对误差越小。（1分）2、答：重量分析中晶形沉淀的沉淀条件为：（1）沉淀作用应在适当的稀溶液中进行（1分）（2）在不断搅拌下逐滴地加入沉淀剂（1分）（3）沉淀作用应在热溶液屮进行（1分）（4）进行陈化（1分）3、答：共性（1）在化学计量点前后（土0.1%）,三种滴定曲线均能形成滴定突跃；（1分）（2）均是利用滴定曲线突跃范围