宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习11

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1、选修3第一章原子结构与性质综合练习1・1一、单选题1•关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和屮子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是82.X,Y,Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6,Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.XYZ33.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素屮原

2、子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是（）A.元素A,B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素C,D的最高价氧化物对应的水化物Z间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C,D,E的单质D.化合物AE与CE有相同类型的化学键4.已知aAnbB（n+,）cCndD-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：D>CB.原子半径：B>A>C>DC.单质的还原性：B>AD.原子序数：b>a>c>d5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不

3、正确的是（）TQWA.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应2.己知1〜18号元素的离子W*、XY2Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.元素第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2>Z-C・氢化物的稳定性：H2Y>HZd.原子半径：X

4、有强酸性C.R是金属元素D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧8•在核电荷数为24的元素Ci•的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）3d4sA-ltltltltl1囘3d4sc,luitil1113d4s3d4sD,Itiltiltl11E9.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCbB.BF3C.PC15D.CC1410.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A.元素非金屈性C1>S的实验依据是酸性HC1>H2SB.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子屮有4个。键C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D.C、N、O

5、三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>0>C11.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期,X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物.则下列说法正确的是（）A.单质的沸点：Q>PB.简单氢化物的热稳定性：Y>PC.简单离子的半径：Z>Y>XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・L=；W的质子数是X、Y、Z、M四种元

6、素质子数之和的5-下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物A.由X元素形成的单质可能导电B.rtlX、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7,负价由-4递变到・1（O、F除外）D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强11.a、b、c、cl为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为

7、内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c・下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a可与c、d元素分别形成离子化合物D.b、c、d在化学反应中均易得到电子12.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为（）D.B3A2)D.ls22s22p63s23p2A.A2B3B.BA?C