必2第一章第三节化学键教案第1课时

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学健教案（第1课时）离子键【教学目标】通过对离子键形成过程中的教学，培养学牛•抽象思维和综合概括能力，学握离子键的概念、培养学牛用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法.掌握离了键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电了式表示离了化合物的形成过程，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】［引言］从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元索，元素原子可

2、以相互碰撞形成分了，那是不是所有的原了都可以相互碰撞形成新的物质呢？学生举例说明［讲］以上例了可知，原了和原了札I遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原了之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。［板书］第三节化学键［板书］一、离子键［思考与交流］氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢?［讲］下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成，观看实验

3、视频，看看与你咋天在导学案上填写的结果一致吗？［视频实验］钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上而煤油，放在石棉网上，用酒粘:灯微热,待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。学生观察实验现象［投影］实验现象及解释实验结论钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：），集气瓶中有生成（原因：）。金属钠与氯气剧烈反应，生成氯化钠。［讲］从宏观I:讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的惜况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠

4、原子组合生成浙的物质。）［讲］那么氯原子和钠原子乂是以怎样方式结合在i起的？他们之间存在什么样的作用力？［投影］视频演示NaCl的微观形成过程［投影］【学生活动】通过理解描述氯化钠形成的过程并回答导学案的问题定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。离了键成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子化合物:含有离子键的化合物就是离子化合物。［思考与交流］1、“相互作用”可

5、以认为是相互吸引吗？2、哪些物质能形成离子键？3、离子化合物中一定含金属元素吗？4、含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？1、静电作用①带正电的离了与带负电的离了间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；③核外电了与核外电了间的排斥作用2、(1)、活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)Z间的化合物。Na2S^MgCl2、KI、CaO等(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐NaCKNa2SO4>K2CO3^NaHSO4特例：AlCb不是离子化合物，不存在

6、离子键。(3)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(4)、钱根离子和酸根离子形成的盐。NHQ、(NH4)2SO4等3、4、①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：A1C13③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4CI、(NH4)2SO4二•电子式［讲］在化学反应小，--般是原子的最外层电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）來代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：h・bfe・.

7、J•盹.・讥阳离了电了式：阳离了的电了式一般是离了订号本身來表示，Na+Mg2+阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷［:S：］2-［xOx］2-［:Clx］-离子化合物的电子式：由阴］阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并AB型：命［诃:厂用［：町AB2型:［^Cl：］-Mg-［:C1?］-A?B型：Na+［：O：］2-Na+Na+［?Or］2-Na+通过导学案，思考书写电了式的步骤：［讲］电子式书写过程①•电子式最外层电子数用•（或X）表示；②•阴离子的电子式不但要画出最

8、外层电子数，还应用［J括起來，并在右上角标岀电荷字样；③•阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2、用箭头表明电子转移方向3、不能把写成4.箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意，二标：标正负电荷、阴离子标［］。5.相同的微粒不可以合并写。6.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。完成导学案练习［小结］木节课我们主要学习了化学键中的离了键及电了式的冇关知识。知道离