高一化学期末必修一复习总结(教师用含答案)

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1、高一化学必修1期末总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。）酒精灯的使用(自己总结)试纸的使用(自己总结)②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理

2、:除去液体中的不溶性固体主要仪器:漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本)。⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器:蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。当有较多

3、固体出现时，停止加热，余热蒸干。⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器:蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑷萃取原理:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器:分液漏斗操作要领及注意事项:①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互

4、不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液分液：分离互不相溶的两种液体。3、几种离子的检验（D）⑴SO42-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+＋SO42－=BaSO4↓⑵Cl-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋Cl—=AgCl↓⑶CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+＋CO32-=BaCO3↓BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑

5、物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N=n·NA（N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）

6、的关系：※m=n·M(m：物质的质量)⑵气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体所占有的体积。单位是L/mol。①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1在标准状况下，任何1mol气体所占有的体积相等，约为22.4L。推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：※V==n·Vm（V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1

7、/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2⑷物质的量浓度（c）※cB==nB/V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。⑵气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量(或量取)：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或