原子结构和律规律总结

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1、物质结构元素周期律基础知识（一）一、原子结构与同位素基础知识1、原子的构成：2、原子的表示方法：①原子可表示为X，代表的意义是表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。②abXcd的含义：a代表质量数，b代表质子数，c代表原子个数，d代表所带电荷数。3、原子中各粒子存在的数据关系：　①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。　　②电子关系：　　对于原子（或分子）：核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数；　　对于阳离子：核外电子数＝质子数—所带电荷数；　　对于阴离子：核外电子数＝质子数—所带电荷数。4．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子

2、（氦原子是2个）；② 次外层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；5、元素、核素与同位素：（1）概念：①元素：具有相同的质子数的同一类原子的总称。②核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。（2）元素的种类是由质子数决定的，原子（核素）的种类是由质子数和中子数决定的。66、一些元素在周期表中的特殊位置（1）同主族的两元素，原子序数为2倍关系的是S和O(2)最高正价与最低负价代

3、数和为0的元素：ⅣA（3）最高正价与最低负价代数和为4的元素：ⅥA二、重点题型1、下列各组物质中，互为同位素的是（）A、O2、和O3B、H2、D2和T2C、H2O、D2O和T2OD、Ca和Ca2、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是（）A、一种阳离子和一种阴离子B、一种原子和一种离子C、一种分子和一种离子D、一种原子和一种分子3、有以下一些微粒：①②③④⑤⑥O2⑦O3其中互为同位素的是和，互为同素异形体的是和，质量数相等但不能互为同位素的是和，中子数相等，但质子数不等的是和。4、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，

4、与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺序是，离子半径原子半径由大到小的顺序是。5、0.6摩尔RO42-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是。6、已知质量为数为A的某阳离子Rn+核外有X个电子，则核内中子数为7、bXn−和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于8、填写适当的符号：（1）A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子，A是（2）B是原子，没有中子，B是9、有几种元素的微粒的电子层结构与氩的结构相同,其中: (1)某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应,这种微粒的符号是_____. （2）该微粒的盐溶液能使溴水

5、褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是___（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是___10、已知单核离子Rn-的核内中子数为（A-x+n）,其中A为原子的质量数，则m6gRn-中的电子总数为物质结构元素周期律基础知识（二）2013-4-4一、基础知识1、元素周期表的结构（1）表的结构（2）规律：①第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此是元素种类最多的族。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1、11或25③全部是金属元素的族

6、：ⅡA、Ⅷ和副族④全部是非金属元素的族：ⅦA和0族⑤84号以后的元素全部为放射性元素（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝最高正价；主族元素的负化合价＝最外层电子数—8。2、元素周期律的实质及内容（1）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。（2）运用列表对比，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）①核电荷数逐渐增多逐渐增多②电子层数不变逐渐增多③原子半径逐渐减小逐渐增多④离子半径阳离子半径逐渐减小；阴离子半径逐渐减小逐渐增多⑤化合价最高正价由+1→+7（O、F无

7、正价）最低负化合价＝－(8－主族序数)大多相同；最高正化合价＝族序数⑥元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱⑦离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐增强；阴离子的还原性逐渐减弱；阳离子的氧化性逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强⑧气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱⑨碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱6最高价氧化物对应水化物的酸碱性3、元素周期表的意义:(1)在金属和非金属的分界线附近找半导体材料。（2）在过渡元素中找催化剂（3）在ⅣB到ⅥB的过渡元素中找耐高温、耐腐蚀的材料（4）探矿——地球上化

8、学元素的分布与它们在周期表里的位置有着密切的关系4、由原子序数确定