实验报告式样2013分析

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1、YANGZHOUUNIVERSITYCHEMICALEXPERMENTPAPER实验名称2-1分析化学预备实验（1、滴定练习、2、称量练习）时间地点班级姓名一、实验目的1.电子天平差减法称量练习。2.酸碱比较滴定练习。3.误差及数据处理。二、实验原理三、实验步骤1、电子天平差减法称量①检查天平，调节水平，开机；②将称量瓶置入托盘重心处，关门，用“Tare”按钮置零；③敲出所需重量样品、再称、关门、读数、记录；④复原、关天平。2、酸碱比较滴定①预备好酸、碱滴定管；包括：检漏、洗涤、蒸馏水润洗三次，所盛溶液润洗三次，装满、排气泡，调节液

2、面在“0”刻度附近；②读取初读数并记录；③从碱式滴定管中放出25ml0.1mol.l-1NaOH溶液至洗净的锥形瓶中，加甲基橙（MO）指示剂2滴。用0.1mol.l-1HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。读取终读数并记录；④复原、倒挂滴定管、清理3、数据处理①四位有效数字：0.1032、0.0983、相对相差R:0.2%、0.5%，平均值：0.1056（0.10555，0.10565，0.1056001）②可疑值：20.10、20.20、20.21、20.22、20.24Q检验：n=5，,可疑值20.10舍去计算：、、置信区间

3、（t检验，）四、数据记录与处理1、电子天平称量记录ⅠⅡⅢ样品重/g2、比较滴定记录ⅠⅡⅢNaOH体积/mlV2V1VbHCl体积/mlV2V1VaVa/Vb平均值相对相差R(舍弃一组数据，取样本数n=2，计算平均值、和相对相差R)YANGZHOUUNIVERSITYCHEMICALEXPERMENTPAPER实验名称2-3HCl标准溶液的配制和标定时间地点班级姓名一、实验目的1.进一步熟练称量技术和滴定操作。2.基准物质、及标定HCl溶液的原理和方法。二、实验原理基准物质的条件：①纯度>99.9%②物理组成恒定③化学性质稳定④较大的

4、分子量。标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，可用直接法或间接法配制。HCl溶液只能用间接法配制。无水Na2CO3（分子量106.0）可作为标定HCl溶液的基准物质。化学计量点时，溶液显酸性，pH=3.9，选用甲基橙(变色范围pH=3.1~4.4)作指示剂。用HCl溶液滴定。三、实验步骤1.0.1HCl溶液的配制（略）用小量筒量取HCl（AR）试剂4.2ml，盛于500ml试剂瓶中并加水稀释为500ml，摇匀，贴上标签（注明试剂浓度、名称和班级、姓名）。2.HCl溶液的标定用电子天平差减法称取新烘干的保存于干燥器中的无水Na2CO3（A

5、R）基准试剂0.13~0.18g三份，分别放入3只已编号的250ml锥形瓶中，各加水40ml溶解，加甲基橙指示剂2滴。用待标HCl溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色终点。四、数据记录与处理ⅠⅡⅢNa2CO3称重/gmHCl体积/mlV2V1V平均值相对相差计算公式：（注：1.体积读数V1每次都必须从0.00cm3附近开始2.体积读数每次都必须估计出小数点后第二位，如24.36cm33.计算结果保留4位有效数字，如0.1024或0.09584.取3组数据中的2组最接近的数据计算平均值5.这2组数据的差值除以平均值表示为相对相差，用小于2位

6、数字的%数表示，如0.5%）YANGZHOUUNIVERSITYCHEMICALEXPERMENTPAPER实验名称2-5水的硬度测定时间地点班级姓名一、实验目的1.水的硬度测定原理。2.移液管操作训练。二、实验原理三、实验步骤a)水的硬度测定用50ml移液管移取待测水样50.00ml，加pH=10缓冲溶液5ml，加EBT指示剂少许至溶液呈酒红色，用0.01mol.l-1EDTA滴定至溶液呈纯蓝色终点。以总硬度1o=10mg/lCaO为单位表示水中Ca、Mg总含量。b)Ca含量测定移取待测水样50.00ml，加沉淀掩蔽剂10%10N

7、aOH2ml，加钙指示剂少许至溶液呈红色，用0.01mol.l-1EDTA滴定至溶液呈蓝色终点。以mg/l为单位表示水中Ca、Mg各自含量。c)实际水样测定量取100ml自来水样，测其总硬度。四、数据记录与处理ⅠⅡⅠⅡEDTA体积/mlV2V1V(Vt=)(VC=)总硬度oCamg/l=平均值相对相差待测水样中Mg含量为：mg/l自来水样的硬度测定记录：EDTA体积，总硬度：计算公式：YANGZHOUUNIVERSITYCHEMICALEXPERMENTPAPER实验名称2-6K2Cr2O7法Fe2+测定时间地点班级姓名一、实验目的

8、1.K2Cr2O7法Fe2+测定原理。2.容量瓶操作训练。二、实验原理三、实验步骤a)K2Cr2O7标准溶液的配制用电子天平称取基准试剂K2Cr2O71.25g,加水溶解后在250ml容量瓶中定容。b)Fe2+含量测定移取5倍稀释后的