2018版高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十二考前必梳理的11组教材经典实验练习201803263125

《2018版高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十二考前必梳理的11组教材经典实验练习201803263125》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、十二、考前必梳理的11组教材经典实验[实验1]　过滤图示剖析1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。2．主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。3．注意点(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”[实验2]　蒸发图示剖析1.适用范围：易溶固体与液体的分离。2．主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。3．注意点(1)不断搅拌；(2)最后用余热蒸干；(3)液体不超过蒸发皿容积的[实验3]　萃取、分液图示剖析1.适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。(2)分液：分离互不相溶且密度相差较

2、大的液体。2．主要仪器：分液漏斗。3．注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒出[实验4]　蒸馏6图示剖析1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2．主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。3．注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片[实验5]　一定物质的量浓度溶液的配制图示剖析1.容量瓶2．配制步骤(1)用固体配制溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。(2)用液体配制溶液计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。3．误差

3、分析依据c(B)＝[实验6]　Fe3＋与Fe2＋的鉴别方法1直接观察颜色6Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色方法2利用显色反应(形成配离子)方法3利用氢氧化物沉淀的颜色方法4利用Fe3＋的氧化性方法5利用Fe2＋的还原性[实验7]　Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂加热法原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑试剂法1.与盐酸反应(1)向Na2CO3中逐滴加盐酸Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(2)向盐酸中加Na2

4、CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2．与Ca(OH)2反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O63．Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3[实验8]　氯水的性质氯水的漂白作用续　表氯水的成分、Cl2的性质1.氯水中存在可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水的成分2.3.漂白性对比(1)干燥Cl2无漂白性，Cl2溶于水，溶于水的Cl2与水反应生成HClO，HCl

5、O具有漂白性。(2)SO2具有漂白性，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4时，漂白性消失。(3)活性炭具有漂白性，原理为吸附作用[实验9]　氨气的实验室制法图示6剖析[实验10]　中和滴定　误差分析中和滴定的三个关键步骤1.滴定前的准备(1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→(赶气泡)→调液面→记录读数。(2)锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。2.滴定过程(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。(2)右手摇动锥形瓶。(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。3.终点判断(

6、1)溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(2)多次测定求各体积的平均值误差分析的依据c(待)＝[实验11]　乙酸乙酯的制备图示剖析1.反应原理CH3COOH＋CH3CH2OH6CH3COOCH2CH3＋H2O2.装置(1)大试管(试管口向上倾斜)；(2)长导管(冷凝回流、导气)。3.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。4.饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇6