铬族及其化合物

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1、铬族及其化合物A组C．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为A0.035mol/LB0.070mol/LC0.085mol/LD0.140mol/LB．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1molFeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化A2molB2.5molC3molD4molC．向Cr2(SO4)3

2、的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断C．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr

3、元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl4D．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。现将2.83gW中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72

4、－再和过量的KI溶液反应得到3.8gI2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83gW投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为AK2Cr(SO4)3BK3Cr2(SO4)3CKCr3(SO4)3DKCr(SO4)2C．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。若将2.83gX中的Cr3＋全部氧化成Cr2O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6

5、I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83gX的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5A①③B②⑥C①④D③⑤K3CrO8＋5不稳定，极易分解2CrO42－＋9H2O2＋2OH－＝2CrO83－＋O2↑＋10H2O．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39

6、.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。第13页共13页FeO·Cr2O3＋4CFe＋2Cr＋4CO．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式（1）溶液呈橙色（2）Cr2O72－＋3H2S＋8H＋＝2Cr3＋＋3S↓＋7H2O（3）溶液呈黄色Cr2O72－、H＋．已知在水溶液中Cr2O72－离子呈橙色，CrO42－离子呈黄色，Cr3＋离子呈绿色，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋H＋（1）往K2C

7、r2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是；（2）再往上述所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是；（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其现象是，这时原溶液中数目减少的离子是。（1）Fe→Fe2＋＋2e－2H＋＋2e－→H2↑（2）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3）Fe(OH)3（4）电解过程中阴极附近由于H＋在电极上还原，H2O不断电离产生大量OH－，OH－与Fe3＋、Cr3＋生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。．某

8、工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3