高考化学总复习智能考点归类总结物质性质及反应规律的研究(含方法提示和解析)

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1、智能考点物质性质及反应规律的研究Ⅰ.课标要求1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。2．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。Ⅱ.考纲要求了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求．做到：1．设计、评价或改进实验方案。2．了解控制实验条件的方法。3．分析或处理实验数据，得出合理结论。4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。Ⅲ.教材精讲一、研究物质性质的基本方法研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。1．锌及其化合物的性质：锌及其化合物

2、的性质金属锌(4).既与酸又能与强碱反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（四羟基合锌酸钠）(5).与盐溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3).与X2反应：Zn+X2ZnX2(X2表示卤素单质)(2).与O2反应：2Zn+O22ZnO(1).“生锈”：4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3· 3Zn(OH)2Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓氯化锌Zn(OH)2ZnO+H2O氢氧化锌(两性氢氧化物)Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OZn(OH)2+OH—=[Zn(OH)4]2—氧化锌

3、(两性氧化物)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]12/12锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。金属锌用于制造镀锌材料。氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。2．有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究(1)苯酚性质的研究研究苯酚性质的方法：官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点是43℃，露置于空气中因部分被氧化而呈粉红色。常温时，溶解度约为8g，温度高于65

4、℃时能与水混溶。易溶于有机溶剂。其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性（应用酒精洗涤）。物理性质：①与碱反应(弱酸性)②与金属钠反应苯酚性质化学性质：③与溴水反应④与FeCl3溶液反应：苯酚跟FeCl3反应，使溶液呈紫色。（用于鉴别）（注：淀粉遇碘显蓝色，KSCN遇FeCl3溶液显红色）应用：苯酚是一种重要的化工原料，常用做消毒剂和防腐剂。(2)甲醛性质的研究12/12甲醛性质的研究方法：官能团→预测性质→实验验证。甲醛(还原性)①与酸性KMnO4溶液反应：KMnO4/H+溶液褪色。②与新制氢氧化铜反应：物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%∽40%的甲醛水溶液叫福尔

5、马林。化学性质：应用：工业上制人造板材所需脲醛树脂、酚醛树脂的原料，制染料，用于消毒。③与银氨溶液反应：④与氢气反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2OHCHO+2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCHO+H2CH3OH二、认识发生在盐溶液中的化学反应1．认识盐类的水解盐类水解规律的研究思路：电离理论盐溶液的酸碱性→酸碱性的原因盐类水解的本质→盐类水解的规律①测定盐溶液的酸碱性盐的名称碳酸钠氯化锌醋酸钠硫酸铝氯化钠氯化铵硝酸钾化学式Na2CO3ZnCl2CH3COONaAl2(SO4)3NaClNH4ClKNO3pH

6、>7<7>7<7=7<7=7酸碱性碱性酸性碱性酸性中性酸性中性②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解程度一般较小，是一个可逆过程。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—强酸强碱盐：中性(不水解)强酸弱碱盐：酸性(水解)强酸弱碱盐：碱性(水解)③盐类水解规律的初步探讨12/12双水解：硫酸铝属于强酸弱碱盐与碳酸钠属于强碱弱酸盐混合时，互相促进了水解。2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2

7、．研究电解①电解饱和食盐水在直流电的作用下，电解质溶液(或熔融态电解质)在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。其中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②电解规律的初步探索阳离子在阴极的放电顺序：K+