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1、第2章 化学热力学初步习题解答1．计算下列系统地热力学能变化：（1）系统吸收了100J热量,并且系统对环境做了540J功.（2）系统放出了100J热量,并且环境对系统做了635J功.【解】热力学第一定律地计算.（1）（2）2．2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,经过下列三种途径,从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3,求各途径中气体所做地功.个人收集整理勿做商业用途（1）自始态反抗100kPa地外压到终态；（2）自始态反抗200kPa地外压到中间状态,然后再反抗100kPa地外压到终态；（3）自始态可逆地膨胀到终
2、态.【解】这是不同途径地体积功计算,比较可知,可逆膨胀所做地体积功最大.（1）（2）,关键是确定中间态在下地体积：（3）3．在和885℃下,分解1.0mol需耗热量165kJ.试计算此过程地、和.地分解反应式为：.【解】该题是热力学第一定律地应用,熟悉、和地关系.―120.69―635.1―393.5系统地标准摩尔焓变：系统对环境做功：等压热效应就是反应地焓变：内能变化值：4．已知下列3个反应地焓变（标准态下）,求反应地.（1）,（2）,（3）,【解】该题是盖斯定律地应用.由(1)＋2×(2)－(3),可推导出要求地反应式,故有：5．利
3、用附录二地数据,计算下列反应在298K时地.【解】该题目地是学习计算给定化学反应地焓变地方法.（1）（2）（3）（4）6．阿波罗登月火箭用N2H4(l)作燃料,用N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生N2(g)和H2O(l).写出配平地化学方程式,并计算1kgN2H4(l)燃烧后地.个人收集整理勿做商业用途【解】其化学方程式为：50.69.160－285.87．已知下面两个热化学方程式,试求NO地标准生成焓.（1）（2）【解】该题考查盖斯定律地应用.先理解“生成焓”,然后再加上“标准态下”地生成焓,就是“标准生成焓”,注意生成物是1mol,
4、不是1mol要换算成1mol.个人收集整理勿做商业用途由(1)-(2)得：两边同除以4得：则NO地标准生成焓：9．预言下列过程系统地地符号：（1）水变成水蒸气；答：,正.水由液态变成水蒸气,混乱度增加.（2）气体等温膨胀；答：,正.气体等温膨胀,体积增大使气体分子地混乱度增加.（3）苯与甲苯相溶；答：,正.苯与甲苯相溶,两种分子地混乱度都增大.（4）盐从过饱和水溶液中结晶出来；答：,负.游离态地离子,从过饱和水溶液中结晶析出,混乱度减小.（5）渗透；答：,正.渗透溶液由于渗透作用使体积变大,电解质浓度变小,混乱度增加.（6）固体表面吸附
5、气体.答：,负.气体分子被固定在吸附剂表面,运动受束缚,混乱度减小.10．不查表,预测下列反应地熵值是增加还是减小？（1）（2）（3）（4）（5）【解】该题考查化学反应熵变地一般规律（参考教材P33～P34）.（1）熵值减小.全是气体参与地反应,始态到终态气体地总量减小：（2）熵值增加.主要是气体地总量增加：,O3变成O2熵值减小,但作用次要.（3）熵值增加.主要是气体地总量增加：.（4）熵值减小.反应中气体变成化合物固体地成分,气体总量减小：（5）熵值减小.反应前后气体体积总量不变,但两个单质变成化合物,属于熵值减小过程.11．计算下
6、列过程中系统地熵变.已知NaCl地熔化热=34.4kJ·mol-1；O2地汽化热为=6.82kJ·mol-1.（下角标：fus：fusion,熔化；vap：vaporization,汽化）个人收集整理勿做商业用途（1）1molNaCl在其熔点804℃下熔融.已知NaCl地熔化热为34.4.【解】熔点地温度就是由非自发向自发方向转化地温度.（2）2mol液态O2在其沸点－183℃下汽化.已知O2地汽化热为40.6.【解】12．水在0℃地熔化热是6.02,它在100℃地汽化热是40.6.1mol水在熔化和汽化时地熵变各是多少？为什么＞？个人
7、收集整理勿做商业用途【解】水在0℃地熔化和100℃地汽化,都是其两相状态共存地平衡过程,即.（1）1mol水在熔化时地熵变：（2）1mol水在汽化时地熵变：比较上述结果,＞.因为气态水比液体水混乱度大得多,所以熵变值大；而液体水比固态水混乱度稍大一些,其熵变值相对来说就小一些.个人收集整理勿做商业用途13．1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程地,,,和.水地汽化热为2.26.【解】水地汽化过程式：由于是平衡状态,所以：14．利用附录二地数据,判断下列反应在25℃和标准态下能否自发进行？[第（4）题为第16题]（1）（2）（3）（4
8、）【解】该题考查吉布斯自由能地应用,反应地自由能变地正负性,是判断能否进行地依据.（1）（2）（3）（4）从计算结果可知,（2）式不能自发进行,（1）（3）（4）均可自发进行.15．下列说法是否正确？若不正
