2019高考化学二轮复习小题狂做专练五离子反应20181127459

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1、5碱金属及其化合物主要考查对离子反应发生条件的掌握，涉及溶液中发生的各类饭。离子方程式的考查以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现，解题时需注意题干中的限制条件及一些隐含条件对解题的影响。离子反应另一方面主要是考查离子反应的实质，通过特征反应现象或结合反应的量推断出常见的离子，或根据给出的条件考查离子是否能共存于同一溶液中。1．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4CaCO3+SOB．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO+6H

2、+===I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NOD．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO3．（2017海南）能正确表达下列反应

3、的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS===H2S↑+Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH===NO+NO+H2O4．【2016上海】（双选）已知:SO+I2+H2OSO+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I

4、B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有NH5．【高考组合改编题】（1）【2017全国卷Ⅰ,27(2)改编】工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，8还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸“酸浸”,“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在,写出相应反应的离子方程式。（2）【2016全国卷Ⅱ,28(2)(5)改编】①Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为。81.【2018山西45校联考】下列离子方

5、程式书写正确且能合理解释事实的是（）A．SO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++SOB．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH===MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H++4I+O2===2I2+2H2OD．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+2．【2018长春质量监测(一)】下列对各组离子或物质能否大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是（）选项粒子组评价A无色溶液中：Na+、Al3+、SO、CO

6、不能大量共存,因为有沉淀和气体生成：2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH、S2-、NO不能大量共存,因为有沉淀生成：2Fe3++3S2-===Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3·H2O不能大量共存,因为有沉淀生成：Cu2++2OH===Cu(OH)2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I能大量共存于同一溶液中3.【2018江西新余一中高三二测】含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO，通入SO2气体B．AlO、Na+、B

7、r、SO，通入CO2气体C．Ca2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体D．HCO、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液4.【2018西安高三上学期大联考】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子种类及其个数b为（）离子种类Na+Al3+ClX个数2aaabA．NH、4aB．SO、2aC．OH、4aD．CO、2a5．【2018南昌一模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl、SOB．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO、IC．=1×10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、