初高中化学教学衔接资料

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初高中化学教学衔接资料湖南省吉首市第一中学化学衔接教学研究课题组田锦秀2007.7前言：“新课程”有一个关键的概念，这个概念就是“课程资源”。相关的说法是：“教师参与课程资源的开发与利用”、“教师成为课程研究者”。一个优秀的“教学工作者”首先是一个出色的“课程工作者”。所谓“课程工作者”，就是说，他不是一个简单的“教教材”的人，他首先是一个“调整教材”、“补充教材”或“重新开发教材”的人。优秀的教师总是在调整、补充或开发教材，或者说，优秀的教师一直在参与“课程资源的开发和利用”。课程资源开发和利用可能显示为“补充教材”，也可能显示为“更新教材”，还可能显示为“校本课程开发”。本资料就是根据以上的理念所编写，为课题组实验教师在我校初中化学教学中所用，目的是为了激发学生学习化学的兴趣，夯实基础，提高科学文化素养，启迪学习潜能，发展学生的综合能力，以便于一年后能适应高中化学新课程的学习。编写过程中，课题组成员认真研读了初高中化学新课程标准和目前初高中化学采用的多种版本的教材，结合初高中教学内容、突出衔接性，根据学生的实际和课题组成员的教学经验，并参考外地的一些成功经验，结合少数民族的教育特征，在(人教版)义务教育课程标准实验教科书《化学》的基础上，进行适当的补充、改进和拓展，具体按教科书的单元和课题进行。21 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、补充实验〔趣味实验-1〕（捉迷藏的小猫）即在一张白纸上，提前用酚酞的酒精溶液画上小猫的卡通图案并写上“化学”两字，再喷上氢氧化钠溶液。〔趣味实验-2〕（魔棒点灯）即在蒸发皿中将高锰酸钾和浓硫酸混合均匀，用玻璃棒蘸取少许接触到酒精灯的灯芯上。〔趣味实验-3〕（烧不坏的手帕）将60%的酒精打翻在手帕上，尽量全部弄湿,再在酒精灯的火焰上烤，使手帕点燃。二、补充资料资料-1：（彩色胶片）胶片的诞生是在照相机发明以后。早在1826年，世界上第一架照相机就已经出现了，是法国人尼普斯的“杰作”之后，有了黑白胶片的发明。彩色胶片是由L.戈徳斯基和L.曼内斯发明的。这两人在纽约上学时，对照相技术产生了浓厚的兴趣，于是一起进行过许多实验。最初，他们研究了双层式多层产生片，后来又改变方向，研究三层式多层产生片，到1923年，终于制成了包含各种颜色的第一张照片。在研究过程中，他们得到了美国伊士曼.柯达公司米斯博士的帮助，解决了在显影时显影液扩散的方法，这对彩色胶片的试制成功起了决定性的作用。1953年，在柯达研究人员的协助下，曼内斯和戈徳斯基找到了大批量生产柯达彩色胶片的方法。如今，柯达彩色胶卷已成为风靡全球的商品，走进千家万户。资料-2：（冰箱）1923年，瑞典工程师浦拉腾和孟德斯制成了世界上第一台电冰箱。两年后，美国一架公司买了此项技术专利，开始大量生产电冰箱.据统计，在美国,没有电冰箱的家庭只占不到1%的比例.电冰箱内，最初使用的冷冻剂是有毒的物质，如氨或硫酸,后来逐渐发展为较为安全的氟利昂，沿用至今.由于氟利昂的挥发容易导致大气层中臭氧层的减少，故现在提倡使用无氟冰箱。资料-3：（光纤通信）1973年，世界上第一个光纤通信系统在美国贝尔实验室建成。这一系统成功地研制出能在室温下连续工作的半导体激光器，他只有米粒那么大，发光面积很小，发出的光是一种极细的光线，频率稳定而且方向性很好，因而他就成为光通信的理想光源，最终使人类信息传输方式有了质的飞跃。在以后的几十年中，光纤通信经历了几次更新换代，到二十世纪九十年代，光纤的传输速率已经达到了每秒10000兆比特，相当于在一对只有头发丝十分之一粗细的光纤里可以同时开通1，125，000路电话，其发展速度是惊人的。如今，光纤通信的费用正随着使用数量的增多而降低，同时它具有体积小，重量轻,使用金属少，抗电磁干扰，抗辐射性强，保密性好等优点。21 第一单元走进化学世界一、量筒的使用观察量筒的量程，俯视量筒读数，仰视量筒读数，平视量筒读数并分析结果。俯视量筒读数会偏大，仰视量筒读数会偏小。量筒的精确度为0.1ml，记录数据的有效数字要与所用量器的精确度一致。例如：，一学生用量筒量取某液体的体积，记录为8.20ml是错误的，只能记为8.2ml。二、物理变化和化学变化的区别和联系物理变化化学变化区别没有生成物质，一般只是物质的形状和状态发生改变生成了其他物质，一般有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系化学变化中，一定同时发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化三、物质性质和物质变化的区别和联系物质性质物质变化区别决定性质是物质固有的属性，它决定了在一定条件下，物质能否发生某种变化变化是物质的运动形式，是物质性质的具体表现联系反映物质的变化物质的性质四、物质的加热分析：加热时试管炸裂的可能原因有哪些？①可能是加热液体的试管外壁有水。②可能是忘记事先进行预热，使试管受热不均匀。③可能加热的方式不对，试管口向上，加热固体后生成水或固体内已有的水蒸发后生成水汽在试管口冷凝成液体而倒流。④可能加热过程中不小心让试管碰到酒精灯的灯芯。五、实验现象与实验结论的不同实验现象是通过人的视觉、触觉、听觉、嗅觉等器官对实验过程的直接感知而产生的。它包括实验前后物质的颜色、状态、气味，包括实验过程中发光、放热、产生气体、析出沉淀、变色等不同的现象。“通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊”是描述实验现象；“二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀”是实验结论。一般说来，描述实验现象时不能出现生成物的名称。因为仅仅通过观察不可能知道生成物是什么，只有通过深入地研究才能生成物的种类。习题：1、下列诗词只涉及物理变化的是（）A、只要功夫深，铁杵磨成针B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、野火烧不尽，春风吹又生D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2、课外探究提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？提出假设：A、白烟是燃烧时生成的二氧化碳B、白烟是燃烧时生成的水蒸汽C、白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体查阅资料：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。实验探究：1、吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设21 （填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因是。2、吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。3、吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟（注意不要接触灯芯）。发现蜡烛重新被点燃，说明不要具有可燃性，这为假设提供了证据。同时可排除假设，因为。第二单元我们周围的空气一、空气组成的测定〔讨论〕：在〔实验2-1〕中：⑴打开弹簧夹后为什么水会进入集气瓶中？⑵为什么有时水进入的量会超过集气瓶容积的五分之一？⑴磷在空气中燃烧，消耗了空气中的氧气，生成的是五氧化二磷固体，使瓶内的压强减小，大气压将烧杯内的水压入瓶中。⑵水进入的量超过五分之一的原因是：①点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶后，没有立即盖紧塞子，使瓶内的空气受热膨胀而逸出了瓶外；②导管上的弹簧夹没有夹紧，当红磷燃烧时，瓶内的空气受热从导管口逸出瓶外。〔强调〕①测量空气的体积必须用易和空气中氧气反应且没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物；②测量用的反应物一定要足量；③容器必须密封。二、氧气的制取〔实验〕⑴在一只20*200底部弯曲的试管底部放入少许氯酸钾，在试管直的部位放入少许二氧化锰,，加热二氧化锰一会儿后，伸入带火星的木条，观察。⑵再加热氯酸钾熔化至沸腾，伸入带火星的木条，观察。⑶停止加热后，将试管直立，再伸入带火星的木条，观察。〔总结〕1、实验室用氯酸钾或高锰酸钾加热制氧的原因是：氯酸钾和高锰酸钾都含氧，且质量分数比较高，它们都较不稳定，加热时易放出较多的氧气。2、为了使药品有控制地逐渐分解，氧气平稳的放出，便于收集，药品要倾斜地铺在试管底部。3、二氧化锰内若有可燃性物质，用作催化剂时易引起爆炸。在使用前，可将二氧化锰在空气中加强热，以除掉可燃性物质。4、为了防止因固体加热时药品里所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴而倒流，造成试管破裂，加热时试管口要略向下倾斜。5、为了防止气体难以导出，插入试管的导管不宜过长。6、铁夹固定在试管的中上部，是为了便于给试管内的物质加热时，不至于烧坏铁夹内的棉布和橡皮垫。7、导管中连接一段橡皮导管，是为了操作方便，随时都能将导管放入水槽或从水槽中拿出。8、刚开始加热时排出的是空气，不宜立即收集，待气泡连续不断而均匀地放出时，才可收集。21 9、氧气不易溶于水，也不跟水反应，所以，最好的收集方法是排水集气法收集。氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集。用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶的底部，以便于将瓶内的空气排尽。10、实验完毕，先撤导管后熄灭酒精灯。是为了防止先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水槽中的水会倒流到炽热的试管里，引起试管炸裂。11、在加热高锰酸钾时，常在试管口塞一团棉花，是为了防止高锰酸钾微粒随氧气喷出，使收集到的氧气呈淡紫红色。三、课外探究探究能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数〔提出问题〕带火星的木条在空气中会逐渐熄灭，但在纯氧中却可以复燃，究竟气体中氧气的体积分数达到多少时才能使带火星的木条复燃呢？〔探究准备〕1、复习实验室制取氧气的方法；2、讨论如何获得不同体积分数的氧气；3、分组思考用带火星的木条检验后，如何计算氧气的体积分数？〔探究过程〕1、将学生分成几个小组，组装仪器，检查装置的气密性；2、装入药品，收集5瓶不同体积分数的仪氧气；3、分别伸入带火星的木条，进行实验；4、计算能使带火星的木条复燃的氧气的最低体积分数；5、完成探究活动报告。〔探究结论〕能使带火星的木条复燃的氧气的最低体积分数是。第三单元自然界的水一、水的组成改进〔实验2－1〕电解水，使用霍夫曼水电解器，水中加入氢氧化钠达到质量分数10%，使用12伏特的学生电源，两分钟后，观察，正负两极产生气体的体积比是1：2。用燃着的木条去接近负极气体，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气；用带火星的木条去检验接近正极产生的气体，使带火星的木条复燃，证明是氧气。注意：检验氧气的时候火星要小，放两种气体的速度都要慢。二、分子和原子〔实验-1〕在一只型号为20*200的试管里，放一张滴有酚酞试液的长滤纸条，再在试管口塞上脱脂棉，试管横放，将脱脂棉上滴入几滴浓氨水，观察。滤纸条从外向内依次变红。说明分子在不停的运动。〔实验-2〕用量筒准确量取25mL酒精和25mL水，倒入小烧杯中混合后，再用50mL的量筒测量体积，发现混合液的体积小于50mL。说明分子之间有间隙。〔展示－1〕水、氧气、氢气、二氧化碳、氯化氢、甲烷等几个分子的球球式模型说明：21 ①分子都是由原子构成的。②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的；一个氢分子是由两个氢原子构成的；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的；一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的。〔展示－2〕水分解的活动挂图说明：水分解是水分子在通电的条件下，分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合成一个氢分子，两个氧原子重新组合成一个氧分子。总结：从微观的角度区别物理变化和化学变化物理变化构成物质的分子没变；化学变化构成物质的分子分解成原子，原子再重新组合成新分子，分子变了。三、物质的分类单质纯净物氧化物①物质化合物混合物……②从宏观和微观的角度分析，上述物质分类的依据分别是什么？宏观微观纯净物：由一种物质组成的物质。纯净物：由一种分子构成的物质。混合物：由多种物质组成的物质。混合物：由多种分子构成的物质。单质：由一种元素组成的纯净物。单质：由同一种原子构成分子的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物。化合物：由多种原子构成分子的纯净物。例题：水的电解实验说明了什么？答：水通过直流电分解成氢气和氧气，这说明了水是由氢、氧两种元素组成的。不能因此而错误的认为水分子是由氢分子和氧分子构成的。电解水实际上还能得出结论，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，通过计算分析它们的原个数比为2：1，所以，可以推出：每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。四、水的净化⑴过滤装置中的注意事项为：“一帖”、“二低”、“三靠”、一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：①滤纸的边缘低于漏斗的边缘；②液面低于滤纸的边缘.三靠：①烧杯嘴紧靠玻璃棒上；②玻璃棒的下端轻靠三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠烧杯的内壁。⑵过滤操作中的注意事项在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。过滤完毕，若要收集滤液，则应用蒸馏水洗涤曾盛过混合液的烧杯，并用玻璃棒引流沿滤纸内四周注入漏斗里，再用水冲洗滤纸四周上的附着物。重复冲洗一次，目的是使烧杯中或滤纸上残存的溶质尽可能转入滤液；若要得到纯净的沉淀物，则需对沉淀物洗涤2～3次。（加入适量的蒸馏水使水面浸没沉淀物，待水滤去后，在加水洗涤。）五、拓展性课题最轻的气体㈠氢气的实验室制法〔实验－1〕取一粒锌粒放入小试管中，小心加入少许稀硫酸于试管中，观察.再用拇指堵一会儿后，用火柴点燃试管口，听爆鸣声，说明产生了氢气。该反应的文字表达式为：锌+硫酸硫酸锌+氢气21 〔实验－2〕简介启普发生器的构造，并用启普发生器制取氢气。㈡氢气的性质1、可燃性〔实验－3〕将一个一次性透明塑料杯，底部打一小孔，上端边缘挖一个缺口，倒扣在桌面上。用纸团堵住小孔，启普发生器的导管从塑料杯边缘的缺口伸入通3～4秒钟的氢气，关掉氢气，并拿开启普发生器，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火,注意观察有什么现象发生？发出剧大的爆炸声，杯子被炸起很高。说明，纯净的氢气可以安静的燃烧，氢气与空气混合点燃就会发生爆炸。〔实验－4〕氢气在氯气中燃烧.在启普发生器的导管上接一支U型尖嘴导管，点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中，观察有什么现象发生？点燃可以看到，发出苍白色的火焰，有刺激性的白雾生成。实际上是氢气跟氯气反应，生成了氯化氢气体。氢气+氯气氯化氢说明，氢气不仅可以在氧气中燃烧，也可以在氯气中燃烧。2、还原性〔实验－5〕将少量氧化铜粉末装入小试管中，试管口略向下倾斜夹在铁架台上，导管伸入试管底部通入氢气一会儿，用酒精灯先均匀预热试管，再集中在盛药品的部位加热。观察有什么现象发生？管内物质全部变红以后，先停止加热，继续通氢气直到试管冷却。加热可以看到，试管内黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。实际上是氢气和氧化铜在加热的条件下反应生，成了氧化铜和水。氢气+氧化铜铜+水讨论：①在这个反应中，氢气发生了什么反应？②氧化铜又发生了什么反应？③这个反应有什么特点？总结：在这个反应中氢气得到了氧元素，并与之结合生成了新物质水，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧元素，生成铜。像氢气这种能夺去氧化物中氧元素使氧化物还原的性质，叫还原性。像氧化铜这种能供给氧元素使其他物质氧化的性质叫氧化性。分析：　得氧，被氧化加热　　氢气+氧化铜铜+水    失氧，被还原　　还原剂氧化剂        （有还原性）（有氧化性） 还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。氧化—还原反应同时共存在一个反应中。第四单元物质构成的奥秘21 一、离子补充：㈠核外电子的排布⑴原子核外电子排布的规律：①电子总是从能量最低的第一电子层排起，第一层排满以后再排第二层，第二层排满以后再排第三层；②每一层上最多容纳2n2个电子(n为电子层)；③最外层上不超过8个电子,次外层上不超过18个电子。⑵按周期表的排列，画出1-20号元素原子的结构示意图。并记住1-20号元素的核电荷数。㈡离子化合物的形成⑴离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物。分别由阴、阳离子构成。如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⑵离子符号：原子可以用元素符号表示，离子也可以用离子符号表示，离子符号就是在元素符号的右上方标出离子所带的电荷数及电性。如：Al3+Fe3+H+Cu2+Fe2+S2-Ga2+Cl-Ag+Na+Ba2+SO42-OH-NO3-CO32-NH4+⑶用结构式和电子式分别表达离子化合物：氯化钠、氯化镁、硫化钠、氧化铝的形成过程(略)。⑷原子和离子的区别和联系①联系：原子通过得失电子以后就变成了离子。②区别：在原子中，核内质子数=核外电子数，原子不显电性；在阴离子中，核内质子数少于核外电子数，阴离子带负电；在阳离子中，核内质子数多于核外电子数，阳离子带正电。练习：填写下表粒子NaNa+MgMg2+AlAl3+SiPSS2-ClCl-K+核电荷数核外电子数㈢共价化合物的形成⑴共价化合物：原子之间通过共用电子对结合成分子的化合物。分别由分子构成。如：水是由水分子构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成。⑵用电子式表示：氯化氢、水氨气、甲烷的形成过程。(略)二、化学式和化合价1、化合价有大小和正负之分。⑴在离子化合物里，元素一个原子得失电子的数目就元素为化合价数，失电子显正价，得电子显负价。⑵在共价化合物里，元素一个原子共用电子对的数目就是元素的化合价数，电子对偏离的显正价，电子对偏向的显负价。2、常见元素的化合价口诀(总结教材表4-6)一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二、三铁，二、四碳二、四、六硫锰齐(七)全铜汞二价最常见。21 3、化合价的符号化合价是元素的性质，所以化合价符号应该在元素符号的正上方标出化合价数和正负。如：+2-2+3正三价的铁元素Fe，负二价的硫酸根SO4，氧化镁中镁显正二价MgO4、写物质的化学式⑴单质的化学式：大部分单质是由原子直接构成，有部分单质虽由分子构成，但是分子结构复杂，所以大多数单质的化学式用元素符号表示，只有少数几种单质的化学式应在元素符号的右下角加上数目字。如：氟气F2、氯气CL2、溴Br2、碘I2、氢气H2、氮气N2、氧气O2⑵化合物的化学式：书写化合物的化学式时，按照化合物中元素正、负化合价的代数和为零的原则，去理解和书写化合物的化学式，有一些规律可以帮助同学们快速、准确的书写化学式。如：“对角线”法。例1、已知某物质由正n价的A元素和负m价的B元素组成，写出该物质的化学式。+mmmmmmmmm-nAB对角线法为AmBn(一般取m：n为最简整数比)练习1、用以上列举的方法，写出下列物质的化学式。物质名称硫酸铝硝酸铵硫化铝氮化镁氧化铝磷酸钙硫酸铁碳酸氢铵化学式练习2、用化学符号正确表示名称铁离子正三价的铁元素氮分子铵根离子两个氯分子三个氯离子负一价的氯元素两个氯原子化学符号第五单元化学方程式一、质量守恒定律在教材P90的活动与探究中，增加两个方案。P92[实验5-1]作为方案三，P92[实验5-2]作为方案四。让学生分四个小组分别进行，各小组探究一个方案。最后再进行综合分析和讨论，得出质量守恒定律。二、如何正确书写化学方程式㈠、化学方程式的几种配平方法⑴最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平①找出式子两边原子个数最多的氧原子②求出氧原子的最小公倍数为1021 ③10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。④再用同样的方法求出P的系数为4。⑤配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。点燃即:4P+5O2=======2P2O5这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。练习：配平并完成下列方程式Mg+O2MgOH2+O2H2O⑵奇偶配平法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例2、C2H2+O2CO2+H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。C2H2+O2CO2+H2O点燃写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即：2C2H2+5O2=======2CO2+2H2O练习：配平并完成下列方程式C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2⑶观察法配平方法是：①通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。②根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例3.赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋FeFe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。练习：配平并完成下列方程式Fe2O3＋COFe＋CO2Fe3O4＋COFe＋CO221 ⑷化合价升降法配平原则是反应中化合价升降总数相等。配平步骤：①标变价。写出反应物、生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。②列变化。把化合价升高和降低的元素分别用“↑”、“↓”标出，并在箭头右方标出变价数。（注意：化合价的升、降数的计算是以所选定的物质一个分子来计算的）③升降等。查化合价的升、降数是否相等，若不相等，乘上某个数使化合价的升、降数相等，乘上的数就相应物质的化学计量数，写在对应化学式的前面。④查守恒。用观察法配平未发生变价元素的原子，并吧“－”改为“＝”。例如：0+5+2+23Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O↑2×3↓3×2练习：配平并完成下列方程式KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑KOH+SK2S+K2(SO3)2+H2O第六单元碳及碳的氧化物一、金刚石、石墨和C60目前已经发现的一百多种元素能组成2000多万种物质，碳元素是形成物质种类最多的元素。碳在地壳中的含量只占0.087％，但时含碳元素的单质和化合物达到了90％以上。同种元素可以组成不同的单质，氧元素能组成氧气和臭氧，磷元素能组成红磷和白磷，碳元素也可以组成不同的单质，金刚石、石墨和C60就是几种物理性质不同的碳单质。所以，一种元素可形成多种多种，多种单质也可由一种元素组成。因而，同种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。练习：1、实验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质―――――（）A、一定是金刚石或石墨中的一种B、一定是木炭或活性炭中的一种C、一定是碳元素的一种单质D、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质的化合物2、某种物质中只含有一种元素，该物质的类别可能是什么？二、碳的还原性1、〔实验－1〕在硬质的大试管中装入少量干燥的氧化铜粉末和干燥的木炭粉末，混合均匀，平铺在试管中下部，塞上带导管的单孔橡皮塞，导管伸入装有少量澄清石灰水的烧杯中，用酒精喷灯加热。可以看到试管内的黑色粉末变红色，澄清的石灰水便浑浊。加热C+2CuO=====CO2↑+2Cu碳夺走了氧化铜中的氧元素，使氧化铜还原成单质铜，表现出还原性。2、应用：公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到矿石如孔雀石余炽热的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复地观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。现代用焦炭作为还原剂从含铁氧化物的矿石里冶炼出铁。21 3、拓展：碳之所以在常温下性质不活泼，而在高温下性质活泼，是因为碳单质都是由碳原子直接或间接构成的，碳原子的最外层是4个电子，不容易失去电子形成稳定结构，也不容易得到电子形成稳定结构。而在点燃或高温的条件下，碳原子获得了能量，就可以得到电子或与其他原子共用电子，而形成8个电子的稳定结构。练习：1、在密闭容器中盛有6克碳和6克氧气，加热使它们充分反应后，最后容器内的气体是什么？2、碳在氧气中燃烧，反应后所得的气体中组成有哪几种情况？写出每种情况下各气体的名称或化学式：、、、。三、二氧化碳制取的研究1、制取二氧化碳原料的确定[实验－1]在两只试管中，一只放入一粒大理石，另一只放入少许碳酸钠粉末，在分别加入1-2mL的稀盐酸，观察。碳酸钠与盐酸剧烈反应，快速放出大量的气体；大理石与盐酸反应较快，放出大量的气体。[实验－2]在一只试管中各放入一粒大理石，加入1-2mL稀硫酸，观察。刚开始有气泡冒出，一会儿就停止了。总结：碳酸钠与稀盐酸反应太快，不便于收集气体，大理石与稀硫酸反应几乎不能进行，所以，实验室应选择用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑介绍：实验室制取气体的两套发生装置，以及这两套装置决定因素。介绍：实验室收集气体的三套装置，以及这三套装置的适用条件。四、一氧化碳和二氧化碳〔实验－1〕一氧化碳还原氧化铜的实验21 1、用多媒体演示①连接装置并讨论装置气密性检查和尾气的处理。②讨论使用一氧化碳还原氧化铜为何要验纯并演示一氧化碳的验纯。③讨论实验前应先通一氧化碳还是先加热？当学生答出先加热时，演示错误操作先加热导致装置炸裂的后果，并配上音响加深学生的印象。④引导观察各步的现象及反应方程式的书写。⑤实验完成后，讨论应该先撤酒精灯还是先停止通一氧化碳？当学生答出先通一氧化碳时，演示错误操作，利用固体物质颜色的改变加深学生的印象。⑥总结实验注意事项及操作步骤。2、课堂演示改进实验①将一小片用砂纸打磨过的光亮铜片系在粗铁丝上备用。②用排水集气法收集一锥形瓶（125ml）一氧化碳并用橡皮塞塞紧倒放在水中备用。③用酒精灯将上述光亮的铜片杂空气中灼烧至变黑，展示给学生看，再加热到红热，并立即趁热伸入到上述装有一氧化碳的锥形瓶中，观察到铜片重新变得光亮后，拿出铜片。④将上述锥形瓶内倒入少量的澄清石灰水，震荡并观察。第七单元燃料及其利用改进：白磷在水下的燃烧实验将白磷放在装有100℃沸水的烧杯中，用过氧化氢溶液现场制得的氧气通过导管直接对准水下的白磷，即可看到无数的火花在水中闪现。补充：白磷的自燃实验将绿豆大一粒白磷溶解在10mlCS2液体中，再将所得的溶液全部倒在一张滤纸上，用坩锅钳夹住滤纸在空气中晃动，一会儿就可看到滤纸自己燃烧起来。补充介绍：1、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热。产生了新物质，属于化学变化。干馏焦炭：用作燃料或在冶金工业作还原剂；煤煤气：主要成分是一氧化碳和氢气，用作燃料；煤焦油：重要的化工原料。2、石油的分馏：利用各组分物质的沸点不同而将它们分离。没有生成新物质，属于物理变化。石油分馏可以得到航空煤油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等等。第八单元金属即金属材料一、资料：1、为什么把钛称作未来的金属？纯净的钛，是银白色的金属，它具有比重小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强的优点。钛的硬度和钢铁差不多，重量却只有同体积钢铁的一半。局试验，如果采用钛和钛合金作为火车头的蒸汽机零件，可以比钢制的蒸汽机轻30％，而且更为坚固耐用。钛耐高热，在1668℃的高温下才熔化，比号称“不怕火”的黄金熔点还高600℃左右。钛在常温下很稳定，就是在强酸、强碱的溶液里，甚至在“凶猛”的王水中，也不会被腐蚀。有人把一块钛片沉到海底，经过五年后取出来，还是亮闪闪的。21 正因为这样，钛在现代科学技术上有着广泛的用途。轻盈而结实的钛已被用来制造飞机的发动机。钛制的轮船，银光闪闪，用不着涂漆，在海中航行几年也不生锈。钛制的坦克、潜水艇、军舰已出现，它们没有磁性，不会被磁性水雷发现，这在军事上十分重要。在发现工业上，钛可以代替不锈钢；不锈钢虽号称“不锈”，在遇到强烈腐蚀性的酸碱，也会生锈、腐烂，因此在化工厂中常要更换不锈钢制的反应罐、输液管等。如果改用钛制造，就可以使用好几年。钛在医学上有着独特的用途。在骨头损坏了的地方，用钛片和钛螺丝钉钉好，过几个月，骨头就会重新生长在钛片的小孔和钛螺丝钉的螺纹里，新的肌肉纤维就包在钛的薄片上，这钛的“骨头”就如真的骨头一样，因此，钛被称为“亲生物金属”。液态钛几乎能溶解所有的金属，形成固溶体或金属混合物等各种合金。由于其他演示的加入，可改善钛的性能，以适应不同部门的需要。由于上述的优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。钛合金已广泛用于国民经济各部门，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。船舶、化工、电子器件和通讯设备以及如干轻工业部门中要大量应用钛合金，只是目前钛的价格较昂贵，限制了它的广泛用途。2、不锈钢不锈钢是指含铬13％以上的铁合金。最常见的不锈钢含有18％的铬和8％的镍。这种合金在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持其金属光泽和银白色。在某些情况下，不锈钢仍然会被腐蚀。所以，不锈钢并不是绝对不会生锈的，只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。3、形状记忆合金形状记忆合金是指具有特殊形状记忆功能的合金。从组成上看，有的是镍钛合金，有的是以铜为主或以其他金属为主的合金。用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到某一温度，就能在瞬间恢复原来的形状。这类合金被广泛用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等方面。4、高温合金高温合金：在高温下，仍仍保持其较高强度的合金。它主要用于飞机和航天飞机的关键部件。5、贮氢合金贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但能解决氢气的贮存和输送的问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。二、金属活动顺序表的应用1、位置越靠前的金属化学性质越活泼，越容易与氧气反应生成，生成的氧化物越稳定，有的甚至在常温下就能与氧气迅速反应。如：钾、钙、钠、等“闻风色变”；所有铁的氧化物用氢气、一氧化碳、碳等还原都要在高温下进行。位置越靠后，化学性质越不活泼，越难与氧气反应，如：氧化汞受热就能分解成汞和氧气。2、有变价的铁与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁化合物，不能生成三价铁的化合物。亚铁化合物的水溶液为浅绿色。21 3、位置在前面的金属可以将位置在后面的金属从溶液中置换出来，两者位置相距越远，反应越容易发生。如：铁与硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先置换出来的应该是银。4、位居金属活动顺序表首位的钾、钙、钠等几种金属与金属化合物的水溶液反应情况复杂。〔实验〕钠与硫酸铜水溶液反应，引导学生认真观察各种现象，并稍作分析。强调：不能认为钠与硫酸铜溶液也是发生简单的置换反应。第九单元溶液一、溶液及溶液的形成1、改进：〔实验－1〕取两只试管，各加入2ml的无水酒精，分别放入少量的碘、高锰酸钾，振荡。观察，碘溶解得到红棕色的溶液，高锰酸钾不溶解。〔实验－2〕将小烧杯壁上先用蜡粘一面小红旗，加入20ml水，用温度计测试水温，记录，然后不断加入氢氧化钠，看到氢氧化钠溶解后，小红旗自动脱落再测定溶液的温度，记录；再取一个小烧杯，底部蘸两滴水，放在一小木块上，烧杯内倒入20ml的水，测定水温并记录，慢慢加入硝酸铵固体，并不断搅拌，看到硝酸铵溶解后，拿起烧杯时因结冰而将小木板一起提起，再测定溶液的温度，记录。2、补充：〔实验－1〕在试管中放出nml汽油，然后逐滴滴入植物油并振荡，观察到植物油溶解在汽油中，并对比在水中滴入植物油的现象。〔实验－2〕多媒体演示氯化钠溶解于水中的微观过程，充分体会物质溶解时，微粒的扩散和水合两个过程。3、溶液、悬浊液、乳浊液的比较溶液悬浊液乳浊液分散微粒分子或离子固体小颗粒（许多分子的聚合体）小液滴（许多分子的聚合体）特征均一而稳定不均匀也不稳定不均匀也不稳定放置时间无变化会沉淀会分层4、溶液概念的理解：a、溶液由两部分组成，即溶质和溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。（溶质的质量是指溶解了的那部分物质，如果没有溶解的物质不能算在内）。b、溶质可以是一种，也可以是多种，溶剂只能有一种。c、溶剂、溶液在分散前均可以是固体，液体和气体。当天两种物质完全反应形成溶液后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，生成的水仍是溶剂。如：锌溶于稀硫酸后，所得溶液中溶质为硫酸锌而不是锌。d、溶液的特征。均一性：是指各部分的含量和性质都相同。稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。二、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和溶液和不饱和溶液是相对一定的温度和一定量的溶剂里，能否继续溶解某种物质而言；而溶液的浓、稀是相对一定量的溶液里含溶质的多少而言，与溶液是否饱和没有必然的联系。如20℃时100g水中溶解200g蔗糖，溶液未达到饱和但却较浓；100g水溶解0.165g氢氧化钙溶液达饱和但却较稀。说明：饱和溶液不一定是浓溶液，21 而不饱和溶液不一定是稀溶液，但对于同一种溶质而言，某温度下的饱和溶液，是这个温度下，这种溶质的最浓溶液。三、溶解度和溶质的质量分数1、溶解度定义的理解：溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。固体物质的溶解度必须同时满足“四个要素”，即：①“定温”；②“100g溶剂”；③“饱和状态”；④“溶质质量（克数）”。气体物质的溶解度同固体物质溶解度的不同是其外界条件为：①一定温度和压强下；②在1体积水里；③达到饱和状态时；④所溶解的气体体积。2、固体溶解度与溶质的质量分数比较固体溶解度溶质的质量分数定义在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这个温度下的溶解度溶质的质量与溶液的质量之比意义是物质溶解性大小的定量表示。表示的是一定温度下的饱和溶液里溶质的质量与溶剂的质量的关系是溶液浓稀程度的一种定量表示。表示的是溶液里（无论饱和或不饱和）溶质质量与溶液质量之比。条件固体溶解度的大小受温度影响，故必须：1、指明温度；2、在100g溶剂里；3、达到饱和状态。溶液形成后，溶液中溶质的质量分数一般与温度无关，溶液也不一定要饱和计算公式在一定温度下的饱和溶液里溶解度=100溶质的质量分数=100%单位g习惯上用百分数表示换算关系一定温度下的饱和溶液里溶质的质量分数=100%3、氯化钠等溶解度随温度变化不大的物质，适合蒸发结晶。硝酸钾等溶解度随温度升高和显著增大的物质，从溶液中适合于降温结晶。除去硝酸钾中的氯化钠的步骤是：①高温溶解；②降温结晶；③过滤洗涤。四、溶液与化学方程式的综合计算例1将5g蓝矾溶于95g水中，所得溶液溶质的质量分数是多少？解：m(CuSO)=5g=3.2gw(CuSO)=100%=3.2%答：所得溶液溶质的质量分数为3.2%。例2某温度时，某物质的饱和溶液的质量分数为16.7%21 ，在此饱和溶液中加入w克此盐（无结晶水），温度不变时，析出m克含结晶水的该盐的晶体，则从原饱和溶液中析出的溶质的质量为多少？解：设析出的溶质为ym(结晶水)=m-(w+y)g由题意得：=16.7%y=(m-w)16.7%答：从原饱和溶液中析出的溶质质量为(m-w)16.7%例3取入NaCO和NaCl的固体混和物13.6g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液147g。计算：(1)、固体混和物中碳酸钠的质量分数；(2)、生成CO的质量；(3)、该盐酸中溶质的质量分数。解：(1)设固体混和物中含NaCl的质量为x。NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611713.6-x14710%-xx=3g固体混和物中NaCO的质量分数：(2)设反应生成CO的质量为y。NaCO~CO1064410.6gyy=4.4g(3)设消耗盐酸中溶质的质量为z。NaCO~2HCl1067310.6gzz=7.3g盐酸溶液的质量：147g+4.4g-13.6g=137.8g21 盐酸中溶质的质量分数：=5.3%第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的定义1、补充实验：检测稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、石灰水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液的导电性。2、介绍电离方程式HCl=H+ClNaOH=Na+OHHSO=2H+SOCa(OH)=Ca+2OHHNO=H+NOBa(OH)=Ba+2OH归纳：酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物酸=nH+酸根离子特点：阳离子只有H。碱：电离时生成的阴离子全部是OH化合物碱=OH+金属离子特点：阴离子只有OHNaCl=Na+ClKNO=K+NOCaCl=Ca+2ClNaCO=2Na+CO盐：生成金属离子和酸根离子的化合物。盐=金属离子+酸根离子（NHCl等盐除外）二、酸、碱的通性。1、酸的通性（酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质）。①酸与指示剂作用：使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞试液不变色。②酸+活泼金属盐+氢气如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑③酸+金属氧化物（大多数）盐+水如：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O④酸+碱盐+水如：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O⑤酸+某些盐新酸+新盐如：CaCO3+2HCl===CaCI2+H2O+CO2↑〔实验－1〕HCl与AgNO反应：生成白色不溶于硝酸的沉淀；HCl+AgNO===AgCl↓+HNO〔实验－2〕HSO与Ba(NO)反应：生成白色不溶于硝酸的沉淀；HSO＋Ba(NO)===BaSO↓+2HNO〔实验－3〕HCl+NaCO反应：生成气体。2HCl+NaCO===2NaCl+HO+CO↑2、碱的通性（碱溶液中都含有OH，所以具有相似的化学性质）。①碱与指示剂作用：使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。②碱+非金属氧化物盐+水如：CO+2NaOH===NaCO+HO③碱+酸盐+水如：Ca(OH)+HSO4===CaSO4+2HO21 ④碱+某些盐新碱+新盐〔实验-1〕NaOH溶液和CuSO溶液反应生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO=Cu(OH)+NaSO〔实验-2〕NaOH溶液与FeCl溶液反应，生成红褐色沉淀。3NaOH+FeCl=Fe(OH)+3NaCl〔实验-3〕NaCO溶液和水灰水反应生成白色沉淀NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH第十一单元盐化学肥料一、食盐与盐的比较：盐是一个庞大的集体。食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多的有毒物质，如工业盐中常含有NaNO、BaCl、CuSO等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。二、碱溶液和碱性溶液的比较碱溶液和碱性溶液是两个不同的概念，碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性即pH>7的溶液。碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。如：NaCO的水溶液呈碱性，但它不是碱而是盐。三、盐的化学性质1、盐+金属新盐+新金属如：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)22、盐+酸新盐+新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO↓+2HNO33、盐+碱新盐+新碱如：MgCl2+NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl4、盐+盐两种新盐〔实验－1〕硝酸银溶液与氯化钠溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgNO+NaCl=AgCl+NaNO〔实验－2〕氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀BaCl+NaSO=BaSO+2NaCl〔实验－3〕硫酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成白色沉淀NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl四、复分解反应的条件：两种化合物在溶液中交换离子，生成物中有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。五、酸、碱、盐的溶解性规律不同的盐在水中的溶解性也不相同，根据各类盐在水中的溶解性，编出如下口诀：钾、钠、铵、硝酸盐溶水快，硫酸盐不溶钡、银、钙；氯化物不溶亚汞、银，碳酸盐多往下沉。练习：1、下列物质间能够发生反应的写出反应方程式，不能反应的说明理由。a、NaCO+HClb、BaCl+KNOc、NaCO+BaCld、AgCl+Cu21 e、Ag+HClf、AgNO+BaClg、NaSO+Ba(NO)h、KOH+CuCl2、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有Ag、Ba、Fe、Cl、SO、NO、OH8种离子中各不相同的4种离子，若单独排放会污染环境，若果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转为无色、澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。又测得甲厂污水的pH大于7。试判断：甲厂污水中含有的四种离子是；乙厂污水中含有的四种离子是。第十二单元化学与生活补充资料：1、蛋白质和氨基酸蛋白质的组成立不仅含有碳、氢、氧元素，还含有氮、硫等元素，它是由不同的氨基酸互相结合形成的高分子化合物。蛋白质结构复杂，种类繁多。1965年，我国在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素，就是一种有生命活力的蛋白质。已知从蛋白质得到的氨基酸有20多种，其中有8种是必须由食物蛋白质供给的，如果缺乏会影响人的生长发育。各种氨基酸分子都含有氮原子。大豆和大豆制品含有丰富的植物蛋白，豆浆和豆腐是我国人民的家常食品，富含蛋白质，营养价值很高。2、酶人体是一个复杂的“化工厂”，在这个“化工厂”里同时进行着许多互相协同配合的化学反应。这些反应不能在高温、高压、剧毒、强腐蚀性的条件下进行，只能在体温条件下温和地进行。这些反应还要求有较高的速率，而且需要随着环境和身体情况的变化而随时地进行精密地调节。如此苛刻的条件是如何实现的呢？这要靠一类特殊的蛋白质——酶的作用。酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的新陈代谢反应具有很强的催化作用。酶的催化作用具有以下特点a、条件温和、不需要加热。在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30~50C之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。b、具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把钥匙开一把锁那样。c、具有高效催化作用。酶催化的反应速率，比普通催化剂高10~10倍。目前，人们已经知道的酶有数千种。工业上大量使用的酶多数是通过微生物发酵得到的，并且有许多种酶已制成了晶体。酶已得到广泛的应用，如淀粉酶应用于食品、发酵、纺织、制药等工业；蛋白酶用于医药、制革等工业；脂肪酶用于使脂肪水解、羊毛脱脂等。酶还可用于疾病的诊断。21 3、吸烟的危害吸烟有害人体健康。20世纪90年代中国医学科学院的回顾性研究报告指出，在我国有四分之一的吸烟者因吸烟而死亡，3000万29岁以下的中国男性中约有100万人死于与吸烟有关的疾病。在与吸烟有关的疾病死亡中，慢性阻塞性肺部疾病占了45%。肺癌占15%，食管癌、胃癌、肝癌、结核猝死和缺血性心脏病各占5%、8%。我国1990年有60万人死于与吸烟相关的疾病，其中50万为男性。据世界卫生组织统计，全球约有11亿吸烟者，占全球15岁以上人口的1/3，其中8亿在发展中国家。全世界每年死于与吸烟相关的疾病人数达350万。据估计到2030年，这个数字将增至1000万。吸烟已成为人类第一号杀手。一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。烟气中的一氧化碳吸入肺内，与血液中的血红蛋白迅速结合形成碳氧血红蛋白，使血液携氧能力相对降低，心跳加快，甚至引起心功能衰竭。一氧化碳和尼古丁的共同作用危害心血管系统，引起各种心血管疾病。由此造成的死亡率比不吸烟者要高5~10倍，猝死率要高3~5倍，心肌梗死高20倍，长大动脉瘤高5.7倍。青少年正处于迅速生长发育的阶段，身体各系统、各器官还未成熟或正趋于成熟，因而对有毒、有害物质比成人更容易吸收，受的毒害也更深。医学研究证明，烟草中的有害物质对呼吸器官的天然防病机能有很大的破坏作用。在青春期，大支气管比较直，烟尘中的有害物质，容易长驱直入地进入细支气管及肺泡，麻痹呼吸道粘膜上的纤毛，使纤毛失去排除异物的能力；肺内巨噬细胞对异物的吞噬能力也会因此而被抑制，呼吸道的防御力量被削弱，各种疾病也会随之而来。吸烟对青少年中枢神经系统的损害也比较明显。调查证实，吸烟可使学生记忆力和嗅觉灵敏性降低，课堂听课注意力不能持久，理解力差，成及明显低于不吸烟的学生。长期吸烟会引起视力下降，视野缺损，严重者可引起视神经萎缩，最终导致失明（医学上称为烟中毒性视神经病变）。女青年吸烟会使月经初潮推迟、月经紊乱、发生痛经，还可引起子宫颈增生不良和子宫颈原位癌。吸烟还影响青年性机能及人体健美，加速衰老。吸烟开始的年龄越早，各种疾病发病的年龄也随之提前，而且发病率更高。例如15岁以前吸烟的人，就比成人发病率高17倍，成人后的死亡率也越高。据卫生组织的调查，20世纪90年代青少年吸烟人数有较大增长。一些有识之士呼吁：让青少年告别烟草。4、钙与人体的健康钙是构成人体骨骼和牙齿不可缺少的常量元素。大家都知道，小儿因正在生长发育，对钙的需要量较大，每天要自饮食中取得1克以上的钙才行；如果缺乏钙，会得佝偻病，俗称软骨病。另外，正常孕妇的骨骼变化一般不大，但要是孕妇饮食中经常缺乏钙质，或者母体吸收钙质的机能减低，不能满足胎儿的需要，那么母体就会发生骨骼脱钙，压迫能够脱落的钙质来满足胎儿的需要。这样母体骨骼就会变得疏松，发生软化，甚至出现牙齿脱落。孕妇每天需钙约1.5克，乳母每天需钙约2克。维生素D能促进钙、磷的吸收，能保持人体中钙、磷比例的平衡，并能使钙、磷在骨骼上沉积，所以当维生素D缺乏时，故各种的钙、磷均减少，因而骨骼不能进行钙化，结果骨质就软化。所以，治疗和预防上述疾病的办法是增加钙质和维生素D的来源。人体中的维生素D主要是由皮肤经日光中毒俄紫外线照射而产生的，所以要多在户外活动，多晒太阳，还要多吃含维生素D21