北京市海淀区2019届高三上学期期末考试化学---精校解析Word版

《北京市海淀区2019届高三上学期期末考试化学---精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cu64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是ABCD人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系

2、，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D符合题意。2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A.在暖气片表面镀锡B.在暖气片表面涂漆C.在暖气片表面涂铝粉D.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不

3、符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列说法正确的是A.HY为强酸B.HX溶液的pH=1C.甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D.乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)【答案】A【解析】【分析】无论哪组溶液都是

4、恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。【详解】A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；D、以的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。4.NaCl是我们生活中必不可少的物质

5、。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致【答案】C【解析】【分析】根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。【详解】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原

6、理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。【点睛】易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。5.114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是A.Fl的原子核外有114个电子B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl在同主族元素中金属性最强D.Fl的原子半径小于同主族其他元素【答案】D【解析】【详解】A、根据核电荷数=原子序数=质子数，即F1的核电荷数为1

7、14，F1原子：质子数=核外电子数=117，故A说法正确；B、F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，故B说法正确；C、同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；D、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。【点睛】易错点是选项B，判断元素在周期表的位置，需要掌握每