最新精校word版答案全---山东省潍坊市第一中学高考预测卷试题二理综化学

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1、www.ks5u.com高三理科综合试题（二）化学7．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，

2、氧化产物能消毒杀菌9．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D．称取0．40gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L-1NaOH溶液10．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF===KHF2，制备氟气的电解装置如图所示

3、。下列说法错误的是-11-A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离11．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A．N、W互为同系物B．M的二氯代物有8种结构C．W能发生皂化反应D．M、N、W均能发生加成和取代反应12．己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是A．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水

4、化物D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性13．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是A．c点可表示AgC1的不饱和溶液B．b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点-11-C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会

5、析出AgBr沉淀26．(14分)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的化学方程式为___________________________。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_____，丁的作用是____________。(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是_________________

6、___________。方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是__________(填标号)。(5)判断样品完全分解的方法是________________。(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：________________________________。27．(14分)甲醇(C

7、H3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。(1)①已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1，285.8kJ·mol-1，726.8kJ·mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式为______________________________________。②-11-有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存和运输的甲醇，装置如图1所示，装置工作时阳极反应式为_________________________________________。(2)一定温度下，反应CO(

8、g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据如图2所示。①从反应开始至平衡时，用H2表示的化学反应速率为__________________，该温度下此反应的平衡常数为____