精校Word版含答案---湖北省荆门市龙泉中学2018-2019学年高二10月月考化学

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1、www.ks5u.com湖北省荆门市龙泉中学2018年高二年级10月月考化学试题本试卷共3页，全卷满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14第一部分（选择题共48分）1.下列属于利用新能源的是（　　）A.①②③④B.①④C.③④D.①③④2.下列说法不正确的是（）A.化学反应的活化能越小，反应速率越大B.使用催化剂，可以提高反应过程中单位时间内的转化率C.可逆反应的化学平衡常数K越大，说明反应速率很大D.化学反应的反应热等于正、逆反应活化能的差值3.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的

2、关系为：vA=3vB、2vA=3vC，则该反应可表示为（）A.2A+6B=3CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C4.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（　　）A．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C．该过程中CO中的化学键完全断裂-9-D．同物质的量的CO与O反应比CO与O2反应放出更多的热量5.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经

3、过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，则经过时间为（　　）A．2minB．1.5minC．3minD．4min6.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH=-9.48kJ/mol②H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是（　　）A．①中的I2为气态，②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物与②的产物热稳定性相同D．1mol 固态碘升华

4、时将吸热17kJ7.在绝热、体积一定的密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列各项不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．体系气体的密度不再改变D．体系气体颜色不再改变8.将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）⇌2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）A.平衡常数减小B.CaO量不变C.氧气压强不变D.CaO2量减少9.在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下

5、表根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低下列说法不正确的是（）A．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐升高B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C．HX的还原性逐渐减弱 D．HX的生成为放热反应，由此可知t1

6、1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的ΔH＞0，平衡常数K随温度升高而增大D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等12.已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l），取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下反应

7、，测得CH3COCH3转化率随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（　　）A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C.升高温度可以缩短达到平衡的时间，并提高CH3COCH3的平衡转化率D.反应达到平衡后，正反应速率a>b13.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（　　）A．OE段表示的平均速率最大B．EF段，用CaCO3表示该反应的平均反应速率为0.02mol/（L·

8、min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点以后收集到的CO2不再增多，可能是盐酸浓度太小了-9-14.一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X