高考专题--- 物质结构与化学反应原理的综合-备战高考上海模拟化学--精校解析Word版

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1、www.ks5u.com1．【2018届崇明区二模】NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中c(NH4＋)________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4＋)。0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：（2）图甲中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）。（3）向100mL0

2、.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml0.5mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀__________克。（4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式______________________________；25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。（5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________。【答案】小于A0.39gNH4HSO4+NaOH=NH

3、3·H2O+Na2SO4+H2Oa【解析】分析：(1).NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性，抑制NH4＋的水解，HSO4－电离出H+同样抑制NH4＋水解；(2).NH4Al(SO4)2-32-水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；(3).n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，0.01molNH4＋消耗0.01molNaOH，则剩余0.04

4、5mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀；(4).铵根离子、氢离子均与碱反应；(5).a、b、c、d四个点，根据反应物之间量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性。(3).n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molA

5、l3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，可生成0.01molAl(OH)3沉淀，0.01molNH4＋反应时消耗0.01molNaOH，则剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，最终生成沉淀为（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，故答案为：0.39g；(4).铵根离子、氢离子均可与NaOH反应，其化学反应方程式为：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4

6、+H2O，故答案为：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O；(5).a点时H+恰好完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，则a点水的电离程度最大，故答案为：a。点睛：本题综合考查盐类的水解及酸碱混合的有关判断，把握盐类水解的影响因素、溶液混合时反应的先后顺序为解题的关键。本题的难点是第(5)小题，判断时要紧密结合图象并根据各物质反应的先后顺序确定a、b、c、d-

7、32-各点对应的溶液中溶质的成分，进而判断水的电离程度的相对大小。2．【2018届长宁区第二学期期中】在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____（2）该反应的平衡常数表达式K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。（3

8、）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。（4）一定条件下，将n(CO2):n