2019年寒假作业之高中化学必修1练习六

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1、2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习六一、单选题（本大题共20小题，共64.0分）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）A.用蚕丝织丝绸B.粮食酿酒C.湿法炼铜D.人工合成青蒿素2.下列物质组别，不属于同素异形体的是（　　）A.石墨和石墨烯B.O2和O3C.H2O和H2O2D.单斜硫和斜方硫3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是（　　）A.金属钠B.浓硝酸C.FeSO4溶液D.浓硫酸4.下列物质属于非电解质的是（　　）A.氯气B.醋酸C.氨气D.氯化钠溶液5.下列有关硫及其化合物的叙

2、述正确的是（　　）A.硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B.SO2的漂白原理与活性炭相同C.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D.可用铁质或铝质容器储存浓硫酸6.下列事实与胶体性质无关的是（　　）A.豆浆中加入CaSO4制豆腐B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用7.下列有关物质分类的正确组合是（　　）     分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2BNaOHNaHSO4NH4ClN

3、a2ONO2CKOHCH3COOHNaClONa2O2SO2DNH3•H2OHNO3CaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB.SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3C.Na2O+H2O=2NaOHD.Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]9.下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）第21页，共21页A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO属于高能固氮C.硝酸盐

4、被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D.C、H、O也参与自然界中氮循环1.下列变化需加入氧化剂才可实现的是（　　）A.CO→CO2B.CO2→Na2CO3C.NO2→HNO3D.S→CuS2.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是（　　）A.FeCl2B.Fe2（SO4）3C.FeCl3D.FeS3.在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A.K+、H+、ClO-、CO3-B.NH4+、K+、OH-、NO3-C.H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D.Fe3+、Na+、I-、Cl-4.下列反应的离子方程式正确的是（　

5、　）A.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+5.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（　　）A.加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B.加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C.加入Ba（NO3）2溶

6、液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+6.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（　　）A.反应Ⅰ中SO2是还原剂B.反应Ⅲ中H2是还原产物C.氧化性强弱顺序：H2SO4＞I2＞SO2D.该转化关系可实现分解H2O制取H27.中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是（　　）A.若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性B.若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体第21页，共2

7、1页C.若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊D.若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体1.NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A.标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NAB.1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NAC.标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NAD.10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA2.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）选项①②③③中的现象A浓盐酸Na2SO

8、3BaCl2溶液出现浑浊B稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液出现浑浊C浓氨水生石灰酚酞溶液出现红色D醋酸贝壳澄清石灰水先浑浊后澄清A.AB.BC.CD.D3.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）A.反应I的基本反应类型是复分解反应B.反应II中