2.1.2w高中化学选修三第二章共价键练习题

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1、WORD格式-专业学习资料-可编辑2.1.21．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的(　　)A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)A．H2B．Cl2C．Br2D．I23．下列说法中正确的是(　　)A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小4．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A．N元素的电负性较

2、大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　　)化学键H—HH—ClH—BrH—I键能kJ·mol－1436.0431.8366298.7A.氢气B．氯化氢6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　)A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用

3、电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是(　　)A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ学习资料分享WORD格式

4、-专业学习资料-可编辑8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同9．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长W—HW—HD．键长X—H

5、l2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1D．P—P键的键能为kJ·mol－1二、非选择题11．下表为某些化学键的键能(单位：kJ·mol－1

6、)。共价键Cl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—IH—H键能243193151431366298436(1)下列氢化物中，最稳定的是__________。A．HClB．HBrC．HID．HF(2)1molH2在2molCl2中燃烧，生成2molHCl气体，放出能量__________kJ。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是__________。推测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热__________(填“多”或“少”)。一、选择题

7、学习资料分享WORD格式-专业学习资料-可编辑1．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为(　　)A．a

8、法中正确的(　　)A．每个N中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键C．该离子中含有2个π键D．N与PO互为等电子体4．已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，O==O键为497.3kJ·mol－1，Cl—Cl键为242.7kJ·mol－1，N≡N键为946