2013年广东高考理综化学试题附标准答案

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1、个人收集整理仅供参考学习2013年广东高考理综化学试题及答案一、单选题7.下列说法正确地是（）A．糖类化合物都具有相同地官能团B.酯类物质是形成水果香精地主要成分C．油脂地皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质地水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存地一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是（）7.【答案】B【命题透析】本题考查地是常见有机物地

2、性质.【思路点拨】糖类是多羟基地酮或多羟基地醛，所含地官能团不一定相同，A项错误；水果香精地主要成分是酯类，B项正确；油脂地皂化反应生成地是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质地水解产物是氨基酸，所含地官能团是氨基和羧基，D项错误.b5E2RGbCAP8.【答案】C【命题透析】本题考查地是离子共存问题【思路点拨】Al3+与CO32—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误.p1EanqFDPw9.

3、【答案】A【命题透析】本题考查地是阿伏加德罗常数.【思路点拨】解析：常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有地电子数为16mol，故8gO2含有4nA个电子，A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mol·L-1地氨水中有NH4+小于nA个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个nA电子，D项错误.DXDiTa9E3d10.【答案】D【命题透析】本题考查地是常见无机物地性质及其除杂、鉴别、保存等.【思路点拨】解析：NH4Cl为强酸弱碱盐，加热

4、也可除去NaCl中地N号4Cl，但是二者无因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性，与Fe3+用KSCN溶液地检验无因果关系，B项错误；CaCO3地溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C项错误；玻璃地主要成分是SiO2，SiO2与HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D项正确.RTCrpUDGiT11.【答案】B【命题透析】本题考查地是常见物质地性质及相关反应.14/14个人收集整理仅供参考学习【思路点拨】SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；硫酸与CaCO3反应生成微溶于水地CaS

5、O4，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；高温下焦炭与SiO2反应地得到Si与CO，C项正确；Cu2+和Hg2+与S2—能生成难溶物CuS和HgS，D项正确.5PCzVD7HxA12.【答案】C【命题透析】本题考查地是溶液中离子浓度地大小计算与关系.【思路点拨】pH=4地醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A项错误；小苏打溶液中，由于HCO3—地水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），B项错误；饱和食盐水中：c根据电荷守恒，有（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），C项正确；由于

6、题干给地温度不是常温下，所以pH=12地纯碱溶液中c（OH-）无法计算，D项错误.jLBHrnAILg22.【答案】BD【命题透析】本题考查地是元素周期表和元素周期律.【思路点拨】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素地关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素.Z为惰性气体元素，故非金属性地大小比较为F>Cl>Ar，A项错误；Br地原子序数为35，F地原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物地稳定性为HF>HCl>HBr，C项错误；HClO4地酸性大于HBr

7、O4，D项正确.xHAQX74J0X23.【答案】AC【命题透析】本题考查地是实验地基本操作与现象分析.【思路点拨】浓硫酸地脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B项错误；Na与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na置换出醇羟基中地氢，C项正确；水蒸气通过灼热地铁粉，得到地是黑色地Fe3O4，D项错误.LDAYtRyKfEA．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1地氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D

8、．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系地是（）11.下列措施不合理地是（）14/14个人收集整理仅供参考学习A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中地水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中地Cu2+和Hg2+12.5