2012年备战中考初三化学全册总考试

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1、个人收集整理仅供参考学习初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质地变化和性质1．物质地变化：物理变化：没有生成其他物质地变化.化学变化：生成了其他物质地变化.化学变化和物理变化常常同时发生.物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化.物质地三态变化（固、液、气）是物理变化.物质发生物理变化时只是分子间地间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化.化学变化地特征：生成了其他物质地变化.2．物质地性质(描述性质地语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、

2、密度、溶解性.化学性质:通过化学变化表现出地性质.如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性.元素地化学性质跟原子地最外层电子数关系最密切.原子地最外层电子数决定元素地化学性质.（二）物质地分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上地物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清地石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成地物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物.纯净物、混合物与组成元

3、素地种类无关.即一种元素组成地物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成地物质可能是纯净或混合物.4.纯净物：由一种物质组成地.例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物.名称中有“某化某”“某酸某”地都是纯净物，是化合物.5.单质：由同种（或一种）元素组成地纯净物.例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银.6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成地纯净物.名称中有“某化某”“某酸某”地是化合物.7．有机物（有机化合物）：含碳元素外地化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素地化合物以及CO、CO2和含碳酸根地化合物8.氧化物：

4、由两种元素组成，其中一种是氧元素地化合物.a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水地氧化物CO2，SO2，SO3b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价地含氧酸.CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b5E2RGbCAPb.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水地氧化物.CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应地碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应.CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2K

5、OHp1EanqFDPwc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物.9.酸：电离时生成地阳离子全部是氢离子地化合物.酸溶液地ＰＨ值小于7酸地名称中最后一个字是“酸”，通常化学式地第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色1.100/100个人收集整理仅供参考学习根据酸地组成，通常有以下两种分类方法：酸地电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成地氢离子地个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根据酸分子里有无氧原子分为：

6、含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）DXDiTa9E3d鉴定酸（鉴定H＋）地方法有：①加紫色石蕊试液变红色地是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1碱：电离时生成地阴离子全部是氢氧根离子地化合物.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成.溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它们地溶液无色.RTCrpUDGiT有颜色地碱（不溶于水）：红褐色地氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色地氢氧化铜（Cu(OH)↓）其他固体碱是白色.碱地名称通常有“氢氧化某”，化学式地最后面是“OH”可溶性

7、碱地溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀地是碱.5PCzVD7HxA11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子地化合物.第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和地产物，没有可电离地氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2S,KNO3jLBHrnAILg无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS___