高高上学期一次测验考试卷化学

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1、拔山中学高三年级化学模拟试题命题人：周晓莉（测试时间50分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：O16H1Cu64Cl35.5选择题（共42分涂在机读答卷纸上）单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用

2、煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）聞創沟燴鐺險爱氇谴净。2．下列化学用语的理解正确的是A．离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：3．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是残骛

3、楼諍锩瀨濟溆塹籟。A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O酽锕极額閉镇桧猪訣锥。B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝F

4、eO42－+3Cl－+H2O+4H+5．下列能达到实验目的的是A．防倒吸B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl6．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZXYBZ③①②④④箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融7BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉7．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液①②③②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白

5、烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色非选择题（共58分答在答题纸上）8．（13分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的，并分离出NaHSO4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为，SO2的作用是作剂。（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（4）可以通过蒸馏滤液的方法得

6、到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较（填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。9．（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、；试剂X是。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间

7、后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶。7茕桢广鳓鯡选块网羈泪。（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。10（15分）（本题有3小题）Cr3+Cr(OH)3CrO2—c(OH)—≤1×10—6mol·L—1c(OH)—≥1×10—4mol·L—1（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。已知：在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，

8、使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程