高考总作业同步训练：化学反应与电能之电解池

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1、1．下列叙述中不正确的是(　　)A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B错。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。答案：B2．下列叙述错误的是(　　)A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极D

2、．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程解析：钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，pH增大；精炼铜时，转移电子数相同，阳极失电子的有Cu、Zn、Fe，阴极得电子的只有Cu，故阳极溶解的Cu少于阴极析出的Cu；电镀时常用镀层金属作阳极，或当电镀液含有锌离子时用惰性电极材料作阳极也可以；D错误。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。答案：D3．电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。如利用下图所示装置可以将铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是(　　)残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A．

3、通电后，Ag＋向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：铜牌上镀银，银为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案：C4．用下列装置能达到预期目的的是(　　)8A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的解析：AlCl3溶液中存在Al3＋、H＋，通电时后者先得电子，故阴极得

4、到的不是铝，而是氢气，A不能达到目的；B中的这种原电池中，电流会迅速衰减，乙装置不能达到目的；丙装置是牺牲阳极的阴极保护法，其中阳极材料要为活泼的金属，故不能达到预期目的。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。答案：D5.(多选)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(　　)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．原混合溶液c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(

5、H＋)为2mol·L－1解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧气失去4mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气得2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2mol电子生成1mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由电荷守恒式：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)得c(K＋)为2mol·L－1[Cu(NO3)2水解消耗的c(H＋)忽略不计]。电解后c(H＋)应为4mol·L－1。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。答案：AB6．市场上经常见到的标记为Liio

6、n的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：茕桢广鳓鯡选块网羈泪。Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。下列说法不正确的是(　　)A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO28既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，

7、放电时，正极得电子而吸引阳离子Li＋。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。答案：D7．如图用石墨作电极电解粗盐(含Mg2＋，Ca2＋，SO等杂质)配制的食盐水，下列说法中正确的是(　　)預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A．a电极为电解池的阴极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极有黄绿色气体产生解析：a极与电源正极相连，是阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，是氧化反应，A、B错；b电极是阴极，电极反应为2H＋＋2e－==