高考化学一轮总作业《化工生产及流程题》

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1、本文由p尘埃落定q贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。浙江高考化学轮总复习《化工生产及流程题》高考化学一2010届浙江高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是。（3）操作I、操作II、操作III都是（填操作名称）实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在，装置中进行。（4）生产过程中，除NaOH、

2、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）。用此法制取铝的副产品是（填化学式）。（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：。（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：（填化学式）。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。【练2】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。SO2和空气混合气160g/LNaOHH2O2NaClO3H2O溶解ClO2发生器配料NaClO2?3H2O滤液吸收塔过滤稀H2SO

3、4已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为酽锕极額閉镇桧猪訣锥。第1页共29页。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（2）发生器中鼓入空气的作用可能是a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是（选填序号

4、）。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（用文字说明）。b．稀释ClO2以防止爆炸；。。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是a．Na2O2b．Na2S（选填序号）。c．FeCl2（选填序号）。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶茕桢广鳓鯡选块网羈泪。要得到更纯

5、的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。氢氧化物开始沉淀pHFe(OH)31.5Al(OH)33.3Mg(OH)29.4量，若Ca(OH)2过量可能会导致沉淀溶解。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉

6、淀物A中加入(填入物預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。质的化学式)，然后(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。第2页共29页骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③④⑤MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=b=C=铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。【挑战高考增强你的实力挑战高考】挑战高考

7、【练4】．生产着色铝片的工艺流程如下：2mol/LNaOH溶液铝片①请回答下列问题：⑴第①步中NaOH溶液的作用是。⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式。⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：，阳极：。⑷氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质，判断氧化膜质量的依据是。量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸）A．铝片表面有无光滑C．比较质量大小B．比较颜色

8、变化D．比较反应速率大小铝片②10％HNO3铝片③H2O电解表面有氧化铝铝片④的铝片着色⑤着色铝片封闭⑥着色铝片擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约