高一化学一学期期中作业资料

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1、高一化学期中复习资料知识点归纳：第一章一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层

2、液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。待检离子选用试剂反应现象Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+KSCN出现血红色溶液Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体

3、Cl－AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀CO32－CaCl2或BaCl2HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体四、除杂五、物质的量的单位――摩尔9/9将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。六、气体摩尔体积气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。七、物质的量在化

4、学实验中的应用一定物质的量浓度的配制a.检验是否漏水.b.配制溶液计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.酽锕极額閉镇桧猪訣锥。第二章一、物质的分类物质二、胶体的性质及应用一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。2

5、.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。5．胶体的应用（1）工业除杂、除尘　　　　（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理　　　　（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用。三、电解质和非电解质（1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、氧化物等）。（2）、非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如蔗糖、无水酒精）。注意：不

6、属于上述范围的既不是电解质，也不是非电解质，如Na（单质）。2、强电解质和弱电解质（1）、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（AgCl、BaSO4）。（2）、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。过渡：现在我们来分析一下强弱电解质的一些情况：9/9表：强弱电解质的对比 强电解质弱电解质物质结构离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别强酸、强碱（中强碱）、大多数盐弱酸（中强酸）、弱碱、水注意：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；(2)中强酸：H3PO4等；(3)弱酸：H2S、H2SO3、H

7、2CO3、CH3COOH等；(4)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(5)中强碱：Ca(OH)2；(6)弱碱：NH3·H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。四、离子反应1、离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的书写步骤（1）、写出反应的化学方程式；（2）、把各物质改写成合适的形式（初三复分解反应：↑、↓、H2O）；易溶于水易电离