湖南长沙一中学高二化学上学期期末测验考试

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1、湖南长沙市一中2010年下期高二期末考试化学可能用到的原子量：Cu：64K：39Ag：108O：16N：14H：1C：12Na：23（考试时间85分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分，每题均只有一个选项符合题意）1．设C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1>0反应速率为v1；设N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2<0反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。Ａ．都增大　　　Ｂ．都减小　　　Ｃ．v1增大，v2减小　　　

2、Ｄ．v1减小，v2增大2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．离子反应B．化合反应C．可逆反应D．气体反应3．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．NaOHB．HClC．KClD．Na2SO44．下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（）5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变

3、成无色即视为滴定终点D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，0.1m

4、ol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。-7-8．下列事实一定能说明H

5、F是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A.①②③B.①②④C.①②③④D.①④9．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种粒子浓度关系正确的是（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A．c(H+)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(

6、H+)＋c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)10．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是（）A．①④B．②③C．③D．③④11．常温下，在a、b、

7、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4溶液的烧杯中，分别加入足量的表面积相同的锌，然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。ABCD謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法中正确的是（）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A．以NaCl或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以

8、NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13．一种新型的利用电化学反应原理来制备