期末考试试题附标准答案解析

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1、一、考点明细表题号考点分值1强弱电解质基础知识2分2化学反应进行的方向2分3影响化学反应速率的因素2分4热化学方程式2分5强弱电解质基础知识2分6平衡移动2分7离子共存2分8电化学理论应用2分9勒夏特列原理应用2分10金属活动性2分11化学反应速率和平衡2分12强弱电解质2分13电化学基础知识2分14电离平衡和水解平衡2分15电解规律2分16水溶液中的离子平衡2分17电化学基础知识2分18电解原理应用2分19原电池原理应用2分20图像题2分21电化学原理应用2分22电化学原理应用2分23化学用语表达8分2

2、4原电池原理综合6分25强弱电解质6分26离子反应5分27实验设计4分28中和滴定6分29化学反应速率和化学平衡7分30电化学原理应用14分二、各章所占比例第一章第二章第三章第四章所占比例5%15%43%37%三、重点题目解析　　2、下列有关化学反应的说法中，正确的是　　A．自发反应都是放热反应　　B．自发反应都是熵增大的反应　　C．任何自发反应都可以设计成原电池　　D．非自发反应在一定条件下可以实现　　【解析】这里同学们应该明白两点：①反应过程的自发性与反应的焓变和熵变都有关系。能量判据和熵判据综合考虑

3、才能更合理的判断反应进行的方向。②过程的自发性只能判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定发生。例如金属在自然界中有发生腐蚀的自发性，但如果对金属涂漆或采用电化学保护，它将不会被腐蚀。这说明，如果外界条件对体系施加了某种作用，将可能出现相反的情况。　　【正确答案】D　　3、在密闭容器中发生可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是　　A．升高温度　　　　　　　　　B．增大密闭容器的容积　　C．使用催化剂　　　　　　　　D．增大压强　　【解析】

4、本题考察影响化学反应速率的因素。升高温度、加压（无特别说明，指缩小体积的方式）、使用催化剂、增加浓度(无论是反应物还是生成物)都会增大反应速率（无论是正速率还是逆速率）。而条件改变后由于正、逆速率变化的倍数不同，导致正、逆速率不再相等，从而引起平衡移动。本题的易错点是学生由不能使正速率增大联想到正速率减小，逆速率增大，反应逆向进行，从而错选A。所以同学们要特别注意条件改变对速率的影响是因，由此产生的平衡移动是果，因果关系不能倒置。　　【正确答案】B　　4、下列关于热化学反应的描述中正确的是　　A．已知H+

5、(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ·mol-1　　B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是　　CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1　　C．若常温时H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+571.6kJ·mol-1　　D．常温时葡萄糖

6、的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ·mol-1　　【解析】中和热是以强酸强碱反应生成1molH2O(l)所放出的热量来定义的。A选项没有给出H2SO4和Ba(OH)2的量，所以错；燃烧热的定义是可燃物与O2反应生成稳定的氧化物。CH3OH(g)燃烧的稳定氧化物是CO2(g)+H2O(l)，H2(g)燃烧的稳定氧化物是H2O(l)，所以B、C错。　　【正确答案】D　　6、在一密闭容器中充入1molH2和1molI

7、2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，下列描述正确的是　　A．保持容器体积不变，向其中充入1molH2，反应速率加快　　B．保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变　　C．保持体积不变，充入1molI2，平衡正向移动，气体颜色变浅　　D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动　　【解析】该反应为反应前后气体分子数不变(Δn=0)且正向吸热的可逆反应。恒容充入H2，c(H2)增大，速率加快；恒容充入I2，c(I2)增大，平衡虽正向移动，但根据勒夏特列原理

8、，平衡移动只能减弱而不能抵消改变，所以c(I2)最终仍是增大，体系颜色还会变深；恒压充入无关气体N2，相当于增大体积，气体颜色变浅；升高温度，正、逆反应速率都增大，反应向吸热方向移动。　　【正确答案】A　　7、室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　A．K+、Na+、SO42-、HCO3－　　B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-　　C．Al3+、K+、AlO2-、C