无机化学四版二思考题附标准答案

《无机化学四版二思考题附标准答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二章　思考题1.下列说法是否正确?（1）质量定律适用于任何化学反应。×（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。√（3）反应活化能越大，反应速率也越大。×（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。×2.以下说法是否恰当，为什么?（1）放热反应均是自发反应。不一定（2）ΔrSm为负值的反应均不能自发进行。不一定（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。是3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种方法?（氢

2、气一起加热）4.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)；S(s)+O2(g)SO2(g)；则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。(1)-(2)·(3)/(4)/√5.区别下列概念：(1)与(2)与(3)J与Jc、Jp(4)Kθ与Kc、Kp6.评论下列陈述是否正确?（1）因为（T）=-RTlnKθ，所以温度升高，平衡常数减小。不一定（2）（T）＝Σνi(298.15)(生成物)+Σνi(298.15)(反应物)×（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，

3、是因为此时分解放热。×7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)的＝-114.408kJ·mol-1，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。试问：（1）从这些数据能计算出平衡常数吗?若不能，还需要什么数据?不能（须知道转化率或平衡分压或反应的熵）（2）标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。14/14（Kθ（723K）>Kθ（823K））（3）若下列两反应的平衡常数分别为和2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2HCl(g)H2(g)+2Cl2(g)那么，Kθ与和之间有什

4、么关系(以式子表示)?()2/8．对于可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；>0下列说法你认为对否?为什么?（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。×（2）改变生成物的分压，使J

5、常数平衡移动方向增加A(g)分压↑↑───正压缩体积↑↑───逆降低温度↓↓↓↓↑正使用正催化剂↑↑↑↑─不变10．根据平衡移动原理，讨论下列反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)；(298．15K)>0将Cl2，H2O，HCl，O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)?　　　　操作项目　　　　　　　平衡数值(1)加O2H2O的物质的量↑(2)加O2HCl的物质的量↓(3)加O2O214/14的物质的量↑(4)增大容器的体积H2O的物质的量↓(5)减小容器的体积

6、Cl2的物质的量↑(6)减小容器的体积Cl2的分压↑(7)减小容器的体积Kθ不变(8)升高温度Kθ↑(9)升高温度HCl的分压↑(10)加催化剂HCl的物质的量　不变聞創沟燴鐺險爱氇谴净。11.设有反应A(g)+B(g)─→2C(g),A、B、C都是理想气体，在25℃、1×105Pa条件下，若分别按下列两种过程变化，那么变化过程的Q、W、、、、各是多少？(1)体系放热41.8kJ·mol-1,而没有做功；(2)体系做了最大功，放出1.64kJ·mol-1的热。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。过程QW体积W非体积①-41.800-41.8-41.8–5.5–40.16②-1.

7、640–40.16-41.8-41.8–5.5–40.16解:(提示:在等温等压下,体系的减小等于体系素做的最大非体积功)由于体系的H、U、S、G都是状态函数，其改变量与过程的途径无关，所以以上2个过程的、、、是相同的。由(1)可知，W＝0，Q＝-41.8kJ·mol-1,根据热力学第一定律：＝Qp+W＝+p(V2-V1)=+ΔnRT因为Δn＝0，所以＝Q＝-41.8kJ·mol-114/14由(2)可知，体系作了最大非体积功，且放出1.64kJ·mol-1的热。根据＝Q+W非体积可知：-41.8kJ·mol-1＝-1.64kJ·mol-1+W非体积所以：W非体

8、积＝＝-4