高考专题17 综合题解题方法与策略（教学案）高考化学考纲解读与热点

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1、【2019年高考考纲解读】题型一　反应原理型简答题1．速率、平衡移动类【例1】　在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8kJ·mol－1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是_________________________________________________________________________________。(2)该反应平衡常数大小：K(T1)

2、________(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是____________________________________________________________________。(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________________。【解析】【答案】(1)p1

3、时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小(2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPOH＋＋PO，加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H＋浓度增大，溶液显酸性【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平

4、衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写：“……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)”。3．能量变化类【例3】H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：问题1：分析产品室可得到H3PO2的原因_________________________________________________。问题2：早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO

5、2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是__________________________________________________________。【解析】问题1问题2【答案】问题1：阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2　问题2：H3PO4　H2PO或H3PO2被氧化【解决方案】答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。2

6、.反应现象描述类【例5】将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。问题1　打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。问题2　将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，可以观察到的现象是___________________________

7、________，原因是______________________________。【答案】问题1　红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色问题2　Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中　该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸【解决方案】现象描述答题模板(1)溶液中：①颜色由×××变成×××。②液面上升或下降(形成液面差)。③溶液变浑浊，或生成(产生)×××色沉淀。④溶液发生倒吸。⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。(2)固体：①固体表面产生大量气泡。②固体逐渐溶解。③固体体积逐渐变小(

8、变细)。④(固体)颜色由×××变成×××。(3)气体：①生成×××色(味)气体。②气体由×××色变成×××色。③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。3．反应原理或操作目的分析型【例6】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备①(1)步骤①加入氨水的目的是___________________________________