2019年3月2019届高三第一次全国大联考（新课标Ⅱ卷）化学卷（全解全析）

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1、78910111213BDCBCAC7．B【解析】氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂，A项正确；氯气用作消毒剂，是因为了氯气与水反应生成了强氧化性的HClO，B项错误；蒸馏法是常用的海水淡化方法之一，C项正确；生产陶瓷的主要原料为黏土，生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，D项正确。−2+9．C【解析】HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3CO3+H，所以NaHCO3溶液中，HCO3、2CO3、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，A项错误；丙烯酸的结构简式为，分子中含18有C=C键和C=O键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2N

2、A个双键，B项错误；H2O的相对分子质量为20，18181molH2O含中子10mol，2.0gH2O中所含的中子数为2.0g÷20g/mol×10NA=NA，D2O的相对分子质量为20，1molD2O含中子10mol，2.0gD2O中所含的中子数为2.0g÷20g/mol×10NA=NA，C项正确；△MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变小后不再发生此反应，所以盐酸不可能反应完，故转移的电子数少于0.3NA，D项错误。学科#网10．B【解析】①铜与浓硫酸反应需要加热，正确；②气体和液体反应，且防

3、倒吸，正确；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，正确；④蒸发溶液用蒸发皿，错误；故B项正确。11．C【解析】X中不含苯环，不属于芳香化合物，A项错误；Z分子结构含有—CH3、—CH2—等结构，具有四面体的构型，所有碳原子不可能共平面，B项错误；X分子中含有碳碳双键，能够与溴单质发生理科综合化学第1页（共7页）1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！加成反应，C项正确；Y的分子结构不对称，有6种氢原子，所以Y的一氯代物有6种，D项错误。12．A【解析】a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物

4、，其中一种含非极性键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则C为Al元素。原子半径：Na>Al>O，A项正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠强于氢氧化铝，B项错误；工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不导电，C项错误；向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D项错误。26．（14分）（1）分液漏斗注入水后，关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞

5、使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下，说明气密性良好（2分）确保碘充分反应（1分）（2）除去H2S气体中的HCl（1分）氢氧化钠溶液（合理即可，1分）−（3）IO3+3H2S3S↓+I+3H2O（3分）（4）H2S（2分）（5）BaCO3（2分）I2（或KI3）（2分）【解析】（1）检查A装置的气密性方法为：分液漏斗注入水后，关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下，说明气密性良好；KOH溶液过量可保证I2充分反应，提高产率。（2）盐酸易挥发，饱和NaHS溶液可以吸收HCl气体同时生成H2S气体，故B的作用是

6、除去H2S气体中的HCl；H2S气体有毒污染环境，D中盛放的是NaOH溶液，除去过量的H2S气体。−（3）H2S具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应，IO3被还原为I，离子方程式为：−IO3+3H2S3S↓+I+3H2O。（4）步骤Ⅲ的溶液中含有溶于水的H2S，水浴加热可以将H2S赶出，减少杂质。理科综合化学第2页（共7页）2原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2（5）KI中含有K2SO4，可以加入不溶于水的BaCO3固体将SO4转化为BaSO4沉淀和K2CO3，然后加入2−足量HI将CO除去。测定产品中KI含

7、量时，KI的含量超过100%，可能原因是加热过程中，部分I3被氧化为I2，或发生反应：I2+KIKI3，I2或KI3混在产品中，导致碘元素含量增大，从而导致KI的含量超过100%。学科!网27．（14分）（1）+6（1分）2−（2）CO3+H2OHCO3+OH（2分）（3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）（4）固体中会混有Ni(OH)2（1分）Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大，仅调节pH难以使二者分离（2分）（5）①淀粉溶液（1分）溶液由蓝色变为无色，且半

8、分钟内不恢复原色（1分）②82.5%（或0.825）（3分）28．（15分）（1）ΔH1+ΔH2（2分）<（2分）−3（2）①2.0×10（2分）②k1=60k2（2分）>（2分