化学：《分子的空间构型与分子性质》教师教学案(鲁科选修）

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1、第2节共价键与分子空间构型第3课时分子的空间构型和分子性质【教学目标】1.使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2.了解分子的极性；3.能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；4.知道分子的极性与分子的立体构型密切相关；【教学重点】1.了解一些分子在对特性方面的特点2.能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；【教学难点】1.了解一些分子在对特性方面的特点2.键的极性与分子极性的关系。【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【联想质疑】请你举出身边显示一定对称性的物体。宏

2、观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？【板书】二、分子的空间构型与分子性质【阅读思考】1.分子的对称性（1）含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部分，经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是说无法区别操作前后的物体。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。（2）对称轴：分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转1200或2400-4-时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。（3）对称面：对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的平面，分子被分割成

3、相同的两部分，我们称这个平面为对称面。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。（4）联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关。2.手性（1）手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（2）手性碳原子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子（如CHBrC1F）上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。【讨论】1.有人说“手性分子和镜像分子完全相同，能重叠”是吗？二

4、者什么关系？分别用什么标记？2.举例说明手性分子对生物体内进行的化学反应的影响？3.构成手性碳原子的条件？【课堂练习】媒体展示【学生分组实验】在滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；再改用水做实验。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。【引入】分子极性-4-【思考】1.为什么水分子中有正、负两极2.根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？3.分子的极性又是根据什么来判定呢？【板书】3.分子极性（1）极性分子：分子内存在正、负两极的分子；（2）非极性分子：分子内没有正、负两极的分子【讨论】分子极性如何

5、判断?①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以极性键结合的双原子分子是极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。由此可知，对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：化学键有极性，分子就有极性;反之，化学键无极性，通常分子也无极性。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。②多原子分子的极性多原子分子的极性与分子中的键的极性关系比较复杂。如果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为非极性分子，籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。【讨论总结】分子极性判断方法1.化合价法①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则

6、为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。2.物理模型法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。【小结】-4-⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。巩固练习：1.下列叙述正确的是（）：1)凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2)极性分子中一定含有极性键。3)非极性分子中一定含有非极

7、性键。4)非极性分子中一定不含有极性键。5)极性分子中一定不含有非极性键。6)凡是含有极性键的一定是极性分子。7)非金属元素之间一定形成共价键。8)离子化合物中一定不含有共价键。【板书设计】二、分子的空间构型与分子性质1.分子的对称性2.手性3.分子极性-4-