离子文滢(修复的)

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1、做教育做良心聚名师树贤才聚贤教育一对一个性化教案学生姓名廖文滢教师姓名李文峰授课日期12.02授课时段8-10点课题离子重点难点1.理解离子的形成过程,理解离子的意义2.知道常见常见离子和带电原子团3.离子化合物的形成教学步骤及教学内容一.离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。离子是构成物质的一种微粒，如食盐和纯碱。⒉分类 ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）2Mg2+ ：（1）表示每个镁离子带两个单位的正电荷。（2）表示两个镁离子说明：⑴离子符号前面的化

2、学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带一个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子：Cl-、S2?等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子： 离子的名称离子的符号离子所带的电荷数氢氧根离子OH--1硫酸根离子SO42--2硝酸根离子NO3--1碳酸根离子CO32--2地址：东莞市长安镇长青南路2

3、93号明珠广场C座五楼电话：0769—8258651882586699做教育做良心聚名师树贤才碳酸氢根离子HCO3--1铵根离子NH4++1亚硫酸根离子SO32--2磷酸根离子PO43--3二.原子核外的电子分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；…最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个

4、易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数 三.原子与离子的比较 同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质主要决定于原子核外电子的排布情况。所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同。现举两例进行比较。(1)钠原子与钠离子的比较钠原

5、子核内有11个质子，核外有11个电子，整体不带电荷。最外电子层上有1个电子，容易失去这个电子，表现强的金属性(或还原性)，容易跟水、酸、活泼非金属等发生反应。钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，钠离子带1个单位正电荷，钠离子半径比钠原子小。由于最外电子层有8个电子，所以钠离子化学性质比较稳定，不能跟水、酸、非金属等反应，只在熔融状态电解时，可获得电子变成钠原子，显示很弱的氧化性。(2)氯原子与氯离子的比较氯原子核内有17个质子，原子核外有17个电子，氯原子不带电荷。氯原子最外电子层上有7个电子，容易夺

6、取1个电子形成稳定结构。所以氯原子表现强非金属性(或氧化性)，容易跟金属、氢气等物质发生反应。氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，氯离子带1地址：东莞市长安镇长青南路293号明珠广场C座五楼电话：0769—8258651882586699做教育做良心聚名师树贤才个单位负电荷，氯离子半径比氯原子大。氯离子最外电子层上有8个电子，比较稳定，遇强氧化剂或电解时，可失去1个电子变成氯原子，表现有较弱的还原性。【典型例题】例1Fe、Fe3+、Fe2+三种微粒中，有哪些关系？+11281+828例2.比较X、和Y

7、两种粒子的结构示意图得到的以下说法中，正确的是（）A．X、Y属于同一种元素B．X、Y两种粒子的化学性质相同C．X、Y的核外电子数相等D．X、Y两种粒子都具有稳定结构例3.对Mg和Mg2＋认识不正确的是（）　　　　　例4.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子A①③B①④C②③D③④例5.某离子的原子核内有n个质子，该离子与氖原子的核外电子数相同，则它所带的电荷数可能是（）A、n－10B、n＋10

8、　　　　　　C、10－nD、n/10例6、根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A．元素种类B．质子数C．相对原子质量D．电子层数+17287例7下列粒子示意图中，表示-2价阴离子的是（）+16288+1228+1028A．B．C．B．CD.教务处检查签字：日期：年月日地址：东莞市长安镇长青南路293号明珠广场C座五楼电话：0769—8258651882586699做教育做良心聚名师树贤才课后评价一、学生对于本次课