《黑龙江大庆实验中学11-12学年度高二上期末测验考试（化学）》

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1、黑龙江大庆实验中学2011—2012学年度上学期期末考试高二化学试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：C:12O:16Fe:56N:14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．常温下10LpH

2、=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（   ）。A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．S2-+2H2OH2S+2OH-C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．HS

3、-+H3O+H2S+H2O4．将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．.4.48LB．5.6LC．6.72LD．11.2L聞創沟燴鐺險爱氇谴净。5．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。6．如右图

4、，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL7．下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的

5、大小来判断8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体9．结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀10．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．

6、①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥11．SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A．-720kJ/molB．+430kJ/molC．-450kJ/molD．-1220kJ/mol茕桢广鳓鯡选块网羈泪。12．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到

7、大排顺序正确的是（）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)A．C2H6B．C5H12C．C4H10D．C8H1814．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不变15．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3

8、（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2