《黑龙江庆安三中1112学年高二上学年期末测验考试（化学）》

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1、一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气　　　　　　　　B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)3．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba

2、(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b4．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法中正确的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液5.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/

3、LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A．同

4、温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1酽锕极額閉镇桧猪訣锥。C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2

5、++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。11．有关如图装置的叙述不正确的是A．这是电解NaOH溶液的装

6、置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－===Fe(OH)2＋2e－D．这是一个原电池装置12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小13.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100m

7、ol，则阴极上析出Cu的质量为厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A．0.64g　　　　　　　　B．1.28gC．2.56gD．5.12g14．已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。15．常温

8、下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A．常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa