《福建福州闽侯县四中学学高二上学期末测验考试模拟试题化学》

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1、福建省福州市闽侯县第四中学高二2011-2012学年第一学期期末考试模拟试题《化学反应原理》可能用到相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题40分）．C．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，0D．的大小与热化学方程式的计量系数无关．A．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各

2、叙述错误的是（）A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极C．溶液中的值增大D．溶液中的移向正极．D．1g碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收10.94热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+==+=+131.3B．C(s)+(g)==(g)+(g)=+10.94C．C(s)+(l)==(g)+(g)=+131.3D．C(s)+(g)==(g)+(g)=+131.3．A．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极反应式为+18－14==2+12，下列叙述中不正确的是（）A．参加反应的与的物质的量之比为B．正极反

3、应式为+2+4==4C．电池工作一段时间后，的物质的量浓度减小D．电池工作时，中的元素被氧化．B．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、cB．b、dC．a、dD．b、c矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。．C．把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（）A．改铝条为镁条B．滴加少量溶液C．不用稀硫酸改用98%的浓D．升高溶液的温度．B．在298K时，实验测得溶液中反应：+22+，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当，时反应速率为聞創沟燴鐺險爱氇谴净。实验编号12345

4、0.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.0076000.01530.02270.01510.0228A．0.038B．0.152C．0.608D．0.760．D．将4和2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得的浓度为0.6，下列说法中正确的是（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。①用表示的反应的平均速率为0.6；②用表示的反应的平均速率为0.3；③2s时的转化率为15%；④2s时的浓度为0.7酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A．①③B．①④C.②③D．②④．D．反应（g）+3（

5、g）2（g）0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动．B．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．该反应的化学方程式为＋＋B．该反应的焓变为负值C．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移D．升高温度

6、，正反应速率减小．D．对可逆反应4+54+6，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，B．若单位时间内生成x的同时消耗x，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，若增大的浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K不变．C．不能说明是弱酸的事实是（）A．醋酸钠溶液显碱性B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D．25℃时完全中和10=2的醋酸溶液，需要消耗=12氢氧化钠溶液大于10．D．能使+电离平衡向正反应方向移动，而

7、且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃，使水=6B．在水中滴入稀C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铜．C．溶液一定显酸性的是（）A．酚酞在其中无色B．7C．D．水电离出来的．C．用0.10的盐酸滴定0.10的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．>，>B．=，=C．>，>D．>，>．A．下列叙述正确的是（）A．用制取无水时需要在干燥的气流中进行B．可用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液C．加热溶液，蒸干后可得到固体D．保存碳酸钠溶液的试剂瓶要用玻璃塞，不宜用橡皮塞．D．下列溶液中能大量共存的离子组是（）A．室温下=0的溶液：、、

8、、B．室温下的溶液：、、、C．含大量的溶液：、、、D．室温下=14的溶液：、、、．B．在一定条件下，溶液存在水解平衡：++，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入，平衡朝正反应方向移动C