2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12...

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1、WORD格式-精品资料2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）　一、选择题（共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是（　　）A．碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．碳纤维是复合材料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、[Al（OH）]4﹣、NO3﹣③加入Al能

2、放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥3．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放

3、出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）选项实验目的实验方案A验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色B检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝WORD格式-精品资料D验证Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色A．AB．BC．CD．D5．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）A．用图1所

4、示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向6．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）A．制取少量的NO2B．电解食盐水制氯气和氢气C．除去NO2中的NOD．WORD格式-精品资料用二氧化锰和浓盐酸制氯气7．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路

5、中通过的电子数目为0.3NAD．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Cl2、FeCl3．A．仅有①③B．①②③C．仅有②④D．①②③④9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl

6、溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（　　）A．0～2min的平

7、均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（　　）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0WORD格式-精品资料A．

8、b＞fB．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为