化学反应速率和化学平衡综合题基础题提高题答案

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1、天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD化学反应速率和化学平衡综合题（基础题）1、反应3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（）A．v（X）=0.03mol／(L·min)B．v（Y）=0.02mol／(L·min)C．v（Z）=0.10mol／(L·min)D．v（W）=0.20mol／(L·min)2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生

2、氢气的速率B．100mL2mol／L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3、下图是合成氨的简要流程示意图：压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨N2（1体积）H2（3体积）X图中，X代表的物质是（）A、N2和H2B、催化剂C、NH3D、H24、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

3、D．C(s)+CO2(g)2CO(g)5、下列叙述能表示可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡的是（）A．在1molNN键断裂的同时，有3molH—H键生成B．在1molNN键断裂的同时，有3molH—H键断裂C．在1molNN键断裂的同时，有6molN—H键生成D．在1molNN键断裂的同时，有6molN—H键断裂6、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2-Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（

4、NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）写出该反应的平衡常数表达式：K。（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂

5、D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。7、在某个容积为2.0L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q（Q>0）（m、n、p、q为最简整数比）。（图1）（图2）（图3）（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D物质表示的该反应速率为_____；（2）根据上图可求得方程式中m：n：p：q＝，该反应的化学平衡常数的表达式K=，升高温度，反应的化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率。（3）反应达到平衡后，

6、第7min时：①若降低温度，D的浓度变化最可能的是_____(用图2中a~c的编号回答)；②若在7min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3中画出7min后D浓度变化情况。（4）下面四个选项是四位学生在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益8、327K时在2L容器内发生反应：A(g)2B(g)。

7、在前40s内各物质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行）。（1）在20~40s内，反应速率v(A)=_____________；天津学大教育信息咨询有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD（2）若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L，请在图中画出40~100s的反应进程曲线。（3）若反应在473K进行，平衡时c(B)=0.08mol/L，则该反应的逆反应为_________热（填“放”、“吸”）反应。（4）在一定温度下，实验测得如下结果体系压强101kPa202kPa606