高中各章节知识要点

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1、woed版-精品资料高中各章节知识要点第一单元化学反应及其能量变化第一讲氧化还原反应考点1：氧化还原反应的、判断核心问题：判断——1．有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应；2．置换反应都是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应；3．有氧、氧原子得失的反应概念——1．特征：反应前后元素有化合价升降；2．本质：反应过程中有电子转移；3．升失还，降得氧考点2：氧化还原反应的四个基本规律核心问题：电子守桓规律、反应先后规律、价态归中规律、邻位转化规律（一般情况下，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的，例H2S被氧化成S

2、，浓H2SO4被还原成SO2）考点3：氧化性、还原性强弱的判断核心问题：比较氧化、还原性强弱的常见方法有：①对反应：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；②金属活动顺序表、非金属活动顺序表，从左到右，金属逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强；③依据元素周期律比较；④作原电池负极金属性强；在电解池中，阴极上先放电的离子氧化性强，阳极上先放电的离子还原性强；⑤一定条件下能自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于还原剂，同理，还原剂的还原性也一定大于氧化剂⑥依据反应中能量变化,

3、放出能量大的氧化性强：H2+X2=2HX；△H1<0、H2+Y2=2HY；△H2<0、如果△H1<△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强⑦根据反应时的不同条件判断物质的氧化还原能力一般来说，反应条件越高，其能力就越低⑧同一元素在不同价态的氧化还原能力价态越高，氧化能力越强，价态越低，还原能力越强，元素处于最高价态只有氧化性，一般无还原性，元素处于最低价态时只有还原性，无氧化性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性考点4：氧化还原反应方程式的配平技巧核心问题：双线桥法、单线桥法考点5：氧化还原反应的计算典型计算：氧化剂与还原剂

4、物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化、转移的电子数等。第二讲离子反应离子方程式考点1：强弱电解质和非电解质的判断核心问题：电解质与非电解质、强弱电解质的类别判断;离平衡移动与离子浓度、溶液导电能力的关系；电离方程式的书写考点2：书写离子方程式精品资料分享woed版-精品资料核心问题：易溶、易电离的物质（强酸、强碱、盐）写成离子形式；非电解质（大部分有机物、SO2、NH3等）、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物（沉淀、微溶物）、气体等用化学式考点3：离子方程式的正误判断核心问题：

5、1．反应能否用离子方程式表示2．看离子反应是否符合客观事实例：2Fe+6H+=2Fe3++3H23．看“==”“==”“↑”“↓”等是否正确4．看元素种类、原子个数、离子电荷是否守桓，得失电子是否守桓5．看表示各物质的化学式是否正确例：HCO3—不可拆，HSO4—要拆成H+、SO42—6．看是否漏掉离子反应例：Ba（OH）2与CuSO4反应，应生成BaSO4与Cu（OH）2两种沉淀7．看反应物或生成物的配比是否正确例：稀硫酸与Ba（OH）2反应，不能写成H++OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成Ba2++2

6、OH—+2H++SO42—=BaSO4+2H2O8．看改写是否正确9．看与试剂滴加顺序有关的反应是否表达正确例：Al3+与OH—反应，AlO2—与H+，CO32—与H+反应等10．看是否符合题设条件及要求例：FeBr2加入少量的Cl2考点4：离子共存核心问题：判别依据：1．氧化还原反应2．双水解反应3．复分解反应4．弱酸的酸式根离子与H+、OH—、AlO2—均不共存5．络合反应6．如果题目要求是无色溶液，则有色离子（Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—、Fe（SCN）2+）不能大量存在7．如果溶液呈酸碱性，则与H+或OH—

7、反应的离子不能存在8．AlO2—与HCO3—、AlO2—与HSO3—不能共存9．某些氧化性强的含氧酸根（NO3—、MnO4—、Cr2O72—），在酸性条件下表现强氧化性，与S2—、I—、SO32—、Fe2+不能共存，MnO4—在碱性条件下能氧化SO32—、S2O32—、S2—、I—，但不能氧化Br—、Cl—，只有酸性条件下才行第三讲化学反应中的能量变化考点1：化学反应的能量变化核心问题：化学反应中的能量守桓；反应热的表示方法（±△H、±Q）考点2：热化学方程式核心问题：1．理解热化学方程式系数代表的意义及应用；2．热化学方程式

8、中的书写3．盖斯定律的应用考点3：燃烧热和中和热核心问题：1．燃烧热：概念、表示的意义、书写热化学方程式、计算；2．中和热：概念、注意事项第二单元碱金属第一讲钠及其化合物考点1：钠核心问题：1．钠的化学性质；2．钠露置在空气中的变化过程精品资料分享woed版-精品资料考点2：