原电池(化学电源)训练带答案

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1、原电池（化学电源）训练班级姓名1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）空PMgEE______■■■•■A1MgrSA1Cu浓HZOs③i三Cu------------UUU稀H2SO4①ZaOH溶液NaClfff液④A.①®中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H20+6e_=60H_+3H2tC.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e_=Fe2+D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e_=H2t2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐

2、桥中装满用饱和KC1溶电流表C11C12溶液FeCh溶液液和琼胶做成的冻胶）（）A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.该电池工作吋，C『+在电极上得到电子，发生还原反应C.若用此电池电解饱和氯化钠溶液制収C12,当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24L（折算为标准状况）D.电池工作过程屮，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、K0II（电解质溶液）构成。电池的总反应式为2CH30

3、H+302+40H"=2C0t+6H2O。则下列说法正确的是（）A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH30H-6e"+H20=C02f+6H+C.由于COF水解显碱性，电池放电吋，电解质溶液的pH逐渐增大D.电池放电时每消耗1molClbOII转移6mol电子4、伏打电池：（负极——Zn、正极——Cu、电解液——H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn+2H'=H?t+Zn2'5、碱性锌镒干电池：（负极一一Zn、正极一一C、电解液KOH、如@的糊状物）负

4、极：正极：化学方程式Zn+MnO2+H20=ZnO+Mn（OH）26、银锌电池：（负极——Zn、正极——Ag2O.电解液NaOH）负极：正极：化学方程式Zn+Ag20+H20=Zn（0H）2+2Ag7、铅蓄电池：（负极一一Pb正极一一Pb02电解液一一浓硫酸）总化学方程式Pb+观+2窗呼卜沁0圖0放电时：负极：正极：充电时阴极：阳极：8、氢氧燃料电池（1）、电解质是KOH溶液（碱性电解质）总反应方程式负极：正极：（2）、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）总反应方程式负极：正极：（3）、电解质是Na

5、Cl溶液（中性电解质）总反应方程式负极：正极：说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无F2、水溶液中不能出现0"3、中性溶液反应物中无IT和0H—4、酸性溶液反应物、生成物中均无0H「9、甲醛（HCH0）燃料电池1）、碱性电解质（钳为两极、电解液K0H溶液）正极：负极：总反应方程式：HCH0+0?+2K0H=«£0：汁2氏0（2）、酸性电解质（钳为两极、电解液出S0.,溶液）正极：负极：总反应方程式:HCH0+02=C02+H,010、月井（N2H7）燃料电池（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总

6、反应方程式N加+02=N,+21L011、丙烷（CJW燃料电池（钳为两极、正极通入0?和C02、负极通入丙烷、电解液有三种）（1）、酸性电解质（电解液恋0（溶液）正极：负极：总反应方程式CsHr+502=3CO2+4氏0（2）、碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极:负极：总反应方程式C3Hr+502+6K0H=3K2CO3+7氏0（3）、电解质是熔融碳酸盐（K2CO,或N/COJ正极:负极：总反应方程式C3Hk+502=3C02+4出0答案：1、B解析：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反

7、应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变。考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力。思路如下：当稀硫酸是电解质溶液时，驱作负极（活泼性Mg>Al）:当MOH是电解质溶液时，A1作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）屮Cu作负极，反应式为：Cu-2e=Cu2*,Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H20W4e=401「。2、A、根据原电池的结构示意图可知该原电池的总反应式为2Fe3+4-Cu=2Fe2++Cu2+,正确；B、由电池反应分析知Fe'4•在电极

8、上得到电子，发生还原反应，错误；C、该电池工作时Cu—2e—二C『+,C/+进入氯化铜溶液中，盐桥中氯离子进入氯化铜溶液中而使氯离子浓度增大，正确；D、铜电极作负极，石墨电极做正极，电子由正极经过电流表流向负极，正确。3、A、正极氧气上得电子发生述原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH：J0H+80H-6e-=CO32+6H.0,故B错误；C、电池总反应：2