化合价相对分子质量练习

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1、相对分子质量1某+3价的金属元素的氧化物,金属元素和氧元素的质量比为9:8,则该金属的相对原子质量是多少?20.4g此氧化物中含有的氧元素的质量相当于多少克四氧化三铁中含有的氧元素的质量?解：+3价的金属元素的氧化物的分子式为:X2O3.设该金属的原子量为m，则有：（2×m）/（3×16）＝9/8，解得m＝27。所以该金属元素为Al（铝元素），相对原子量为27。Al2O3中的氧元素质量分数为8/（9+8）＝8/17，Fe3O4中的氧元素质量分数为（4×16）/（4×16+3×56）＝64/232设x克四氧化三铁中的氧元素质量与20.4克三氧化二铝中的氧

2、元素质量相当。则有：20.4×8/17＝x×64/232解得：x＝34.82某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%，求R的原子质量某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，所以R的最低化合价是-3价,所以R的最高化合价是+5价,所以其最高价氧化物为R2O5,因为在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%，所以设R的相对原子质量是X,则有2X/(2X+5*16)=43.66%,得X=31.所以R的相对原子质量是313某金属氧化物MO金属元素与氧元素质量比5：2，则金属的相对原子质量是多少？（如金属氧化物的化学式为

3、M2O3呢？）M:16=5：2M=40MO一个氧是16，所以M是40，钙2M:3×16=5;2M2O3三个氧是48，所以两个M是120，一个是60，4某金属氧化物的化学式为，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为？电子总数为50推出质子总数是50；氧原子核内有8个中子推出氧原子核内有8个质子；(50-3*8)/2=13（M的质子）M的相对原子质量是（102-3*16）/2=27；M原子核内中子数27-13=14赞同5氧的相对原子质量为16，某金属M的氧化物的化学式M2O3，钙氧化物中含氧30%，则

4、该氧化物的相对分子质量是多少?设，该氧化物的相对分子质量为X则3×16/X×100%=30%X=1606在co和co2的混合气体中,已知碳元素和氧元素的质量比为5:12,则混合气体中co和co2的分子个数比为多少?为什么设一氧化碳分子x个二氧化碳分子y个12*(x+y)/16*(x+2y)=5/12解得x/y=1:47CO和X的混合气体中氧元素的质量分数为55％，则X是下列气体中？A.CO2B.NO2C.SO3D.SO2先算CO中氧元素的质量分数：16/（12+16）=57.14%>55%ACO2氧元素的质量分数：（16*2）/（16*2+12）=72

5、.73%>55%BNO2氧元素的质量分数：（16*2）/（16*2+14）=69.57%>55%CSO3氧元素的质量分数：（16*3）/（16*3+32）=60%>55%DSO2氧元素的质量分数：（16*2）/（16*2+32）=50%<55%只有DSO2中氧元素的质量分数<55%8由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1．8克，则另一种金属氧化物是（）A．CuOB.Fe2O3C．Al2O3D.CaO假设4克都是氧化镁，氧化镁的分子量40，氧元素占40％,含氧元素1.6克。那么要想让混合物中氧元素达到1.8克，另一种金属氧化物的氧元素

6、％就应该大于45％（1.8/4）.所以是C.Al2O391.在一定温度下，某气体中可能含有SO3,SO2,O2中的两种或三种，则该混合气体中硫元素的质量分数不可能是（）A.50%B.40%C.25%D.35%2.常温下，某气体可能由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2第一题，很显然不是道需要计算的题目，S是32，O是16刚好2倍关系，所以SO2中S是50%，而SO3和O2中S含量均低于50%，题目中，混合气体是三种中

7、的2种或者三种，S含量最高的是SO2，它不管和其他哪一种或者2种混合结果都小于50%，由此可知不管你怎么混合都不肯能出现混合气体中S高于50%的情况。故毫无疑问第一题选择A。第二题……也是利用到了SO2中O占50%这个情况，要使混合气体O占50%，那么情况1：气体都是50%的，情况2：至少一种大于50%至少一种小于50%，毫无疑问第一个是对的；第二个，1个50%，一个大于50%（CO中16/（16+14）>50%），结果应该大于50%；第三个一个50%一个小于50%（N2为0%），结果小于50%；第四个，一个大于50%一个小于50%，符合；第五个一个5

8、0%一个大于50%一个小于50%，混合可能是50%！不难看出，最终选择应该是①4⑤!总结下来这